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Dissolution du carbonate de sodium. [1èreS]
Bonjour à tous,
aujourd'hui, j'ai fais un TP de chimie, on a eu 2 heures et j'ai juste eu le temps de faire la manipulation. Le But était de synthétiser de l'acide benzoïque, mais là n'est pas le problème.
A la suite des manipulations, des questions étaient présentes, et je bloque sur une :
Ecrire la formule du carbonate de sodium et écrire l'équation de sa mise en solution.
Carbonate de sodium : Na2CO3.
Donc j'ai commencé ainsi : Na2CO3 --> Na2+ + HCO3-.
Je ne sais PAS si cela est juste, mais le problème viens après car on me demande d'expliquer pourquoi la solution obtenue est légèrement basique.
Et là, je ne sais pas l'expliqer
La prof nous a dis que l'ion CO32- était instable en ce millieu et a parlé d'un ion HCO3-, c'est pour ça que je l'ai casé dans mon équation.
Je vous remercie d'avance infiniement pour votre aide, et bonne après-midi a tou !
Salut!
Equation de la réaction: les ions Na2+ n'existent pas... De plus il n'y a pas de H en réactif donc il n'y en aura pas en produit non plus...
C'est Na2CO3 ---> 2Na+ + CO32-
Pourquoi est-elle basique tu vois mieux maintenant? Les ions carbonate sont basiques...
En effet, ceci est théorique. Comme te l'a dit ton prof ce milieu est instable donc le carbonate de sodium va réagir avec l'eau (il faudrait que tu marques l'eau en réactif...)
Si tu veux tu peux écrire l'autre équation mais la première est tout à fait correcte
Merci beaucoup de ta réponse, alors, donc je dois faire :
Na2C03- + H20 --> 2Na+ + HC03- + OH- ?
Je pense que ceci est correct, mais bon, je préfère être sur ^^ mercie d'avance.
Oui oui lol, je m'en suis rendu compte après avoir posté ^^
Et bien, merci beaucoup pour ton aide et à bientôt ! 
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