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Dissolution de Phosphate de Calcium
Bonjour à tous !
je bloque sur cet exercice concernant les réactions s'effectuant dans les 2 sens:
On introduit une masse m=8,0g de phosphate de calcium solide dans un volume V=50,0mL d'eau distillée.
Après agitation, on obtient une solution saturée et il reste une masse m'=0,7g de ce solide non dissous.
1. Donner l'équation de la réaction de dissolution du phosphate de calcium dans l'eau.
2. Déterminer la quantité de matière initiale de phosphate de calcium introduite dans l'eau.
3. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
4. Déterminer l'avancement final de la transformation.
5. Déterminer le taux d'avancement final de la réaction.
6. Calculer la concentration molaire finale des ions phosphate et des ions calcium.
Donnée: la formule du phosphate de calcium est : Ca3(PO4)2.
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1 - Je trouve Ca3(PO4)2 = 3 Ca2+ + 2 PO43-
2 - Je ne comprends pas comment faire... Il faut utiliser n = m / M ?
Mais le M n'est pas donné dans l'énoncé... =/
Merci d'avance !
Salut,
1. TB!
2. no = m/M
3. A faire
4. Avancement final :
xf = (m - m')/M
Avancement maximal : xmax = no
5. donc T = xf/xmax = ....
6. Utilise la question 1 :
pour une mole de Ca3(PO4)2 dissoute, il se forme 3 moles de Ca2+ et deux moles de PO43-
donc si j'appelle c la concentration de la solution, on a
[Ca2+] = c/3 et [PO43-] = c/2
Pour la question 2, je calcule M
M = 3xM(Ca) + 2xM(P) + 8xM(0) = 310.3 g/mol
C'est bien çà ? J'espère ne pas me tromper, car on a besoin de la donnée pour le reste =/
Et ensuite je calcule n = m/M = 8/310.3 = 2.58x10^-2 mol.
3/ Tableau d'avancement fait
4/ xf = (m - m') / M = 7.3 / 310.3 = 2.65 x 10^-2 mol.
5/ T = xf/xmax = 2.65 x 10^-2 / 2.58x10^-2 = 0.9
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Je réfléchis pour la 6 et je poste mes résultats ensuite pour vérification =)
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