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dissolution d'un solide
bonjour,,
Voila donc mon probleme enfin je narrive pas a trouver je voudrai que vous maidier a faire cette exercice merci d'avance.
On dissoud un cachet d'aspirine "500" dans un verre d'eau. Le volume de la solution obteneu est 80.0mL. L'indication "500" signifie que le cachet contien 500 mg d'aspirine C8 H8 O4, principe actif du medicament.
1) calculer la concentration massique en aspirine de la solution contenue dans le verre.
2) calculer la masse molaire moléculaire de l'aspirine.
3) calculer la qte de matiere que contient le cachet.
4) en deduire la concentration molaire de la solution.
merci d'avance de votre aide 
Un petit UP svp aider moi jus pour les formule et je ferais les calcule et tt le reste mais la c le grand bug 
:?
excuse je n'avais pas vu la réponse d'avant la formule c'est
C=m/v
c en g/l
m en g
v en l
je pense qu'avec ça tu peux répondre à la question 1
si tu bloque demande
la formule c'est c=m/v
on cherche c et dans l'énoncé on a m qui est 500mg
et v qui 80.0 ml
mais il faut faire attention au conversion car m doit être en g et v en l
donc si je converti bien 500mg en g sa fait 0.50g et puis 80.0ml en l cela fait 0.8l peut tu me corriger si je me trompe ???
tu as juste pour la conversion des mg en g mais c'est faux pour la conversion ml en l sa fait pas 0.8l mais 0.080l
voici la formule (le resultat s'exprime en g/mol)
M c8 h8 o4= 8 x Mc + 8 x Mh + 4 x Mo
Mc= 12.0
Mh= 1.0
Mo= 16.0
ok merci de la correction en avant toute sur la question n)3 je pense qu'il faut utiliser la formeule
n=n*na
on pourrais utiliser cette formule mais on n'a pas le nombre d'entités présent dans un échantillon d'aspirine mais on peut utiliser
n = m/M car on connait m: masse en g d'aspirine ( n'oublie pas la conversion)
M : masse molaire ce que tu viens de calculer
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