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dioxygène en bouteille
Bonsoir, pourriez vous m'aider à faire mais surtout comprendre cet exercice de chimie?
Une bouteille "d'oxygène" utilisée dans les hôpitaux contient du dioxygène. Le volume de cette bouteille en acier est 25L. La pression et la température à l'intérieur de la bouteille valent respectivement 120 atm (1atm=1013hPa) et 21°C.
1)Quelle quantité de matière en dioxygène ce volume représente t il?
2)Combien de molécules de dioxygène ce volume contient t il?
3)On laisse s'échapper de la bouteille 50 moles de dioxygène. En supposant la température inchangée, calculer la pression dans la bouteille.
équation d'état des gazs parfaits à utiliser PV=nRT
Conversions necessaires :
V=25.10-3m3
P(pression)=1,2.107 Pa
T=294,15K
Le résultat que je trouve ne correspond pas avec la réponse du prof: je trouve n=PV/RT= 10614024,54 cad 1,1.10^7 mol mais le prof trouve 1,2.10^2
où est mon erreur? J'aimerais comprendr epour pouvoir faire la suite qui me bloque un peu (surtout la question3))
merci d'avance
n=P*V/(R*T)==25*10^(-3)*120*1,013*10^5/(8,314*294,15)=124,27 mol
3---------
P=n*R*T/V=(124,27-50)*8,314*294,15/(25*10^(-3))=7,2653*10^(6) Pa
P=7,2653*10^(6)/(1,013*10^5)=71,72 atm
Il te faut apprendre ton cours....
Cet exercice est une simple application de la relation des gaz parfaits P*V=n*R*T où P est la pression du gaz V son volume n le nombre de moles, R la constante des gaz parfaits.
R=8,314 J mol^(-1) K^(-1) lorsque P s'exprime en Pascal, V en m^3 et T en K
P= 120*1,013*10^5 Pa
T=273,15+21=294,15 K
V=25*10^(-3) m^3
d'où
n=P*V/(R*T)=25*10^(-3)*120*1,013*10^5/(8,314*294,15)=124,27 mol
3---------
On a évacué 50 moles de la bouteille il reste donc (124,27-50) mol dans la bouteille et la nouvelle pression à l'intérieur de cette bouteille vaut :
P=n*R*T/V=(124,27-50)*8,314*294,15/(25*10^(-3))=7,2653*10^(6) Pa
soit :
P=7,2653*10^(6)/(1,013*10^5)=71,72 atm
merci d'être revenu sur l'exercice..
je commence par la 1) tout d'abord je ne comprends par pourquoi ma pression est fausse car je fais P=120atm = 120 X 1013 hPa = 121560 hPa= 1,2 X 10^5 hPa= 1,2.10^7 Pa
De plus, quand je fais le calcul que tu as écrit n=PV/RT, ma calculatrice me donne 10752006,86 soit environ 1,1.10^7 mol.. pourquoi? où est le problème? je tape correctement sur la calculatrice pourtant
merci encore,
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