Bonjour à tous !
J'ai un exercice à faire en chimie, et j'ai beaucoup de difficulté à le faire, même si il n'est pas très dur.

Le dioxygène est faiblement soluble dans l'eau. A la température = 10°C , sous une pression en dioxygène p=1013 hPa, la masse maximale m max de dioxygène pouvant être dissous dans 1,00 m3 d'eau est de 55,0g.

1) Calculer la quantité maximal n max de dioxygène dissous dans un volume V=1,00 m3 d'eau. En déduire, en mol.L-1 , la solubilité s du dioxygène à cette température.

==> Je sais pas trop quelle formule utilisée, mais j'ai utilisé n= m/M . Donc 55,0 / 32 = 1,79 mol.
Pour la solubilité, je sais pas du tout comment qu'on peut le savoir.

2) Calculer le volume maximal V max de dioxygène dissous dans un volume V = 1,00 m3.

==> Je ne sais pas du tout comment procéder.

3) A la température ' = 30°C , sous une pression en dioxygène p = 1013 hPa, le volume maximal dissous dans 1,00 m3 d'eau vaut V' max = 30,0 L. Comment varie la solubilité du dioxygène en fonction de la température ? Justifier.

==> Sans avoir répondu à la 2 et à la 2ème partie de la 1, je ne peux pas trop répondre je pense.

S'il vous plait, mettez moi au moins sur la voie ^^ !

Bonne fin de journée