soit le taux d'avancement
si on introduit C mol d'acide par litre d'eau ,x mol par litre se dissocient

=x/C  d'où x=C.
[AH]=C-x   et x=[A-]=[H3O+]

Ka=[A-]*[H3O+]/[AH]=x²/(C-x)=(C)²/(C-C)=C²/(1-)

Ka est une constante
si C diminue ,²/(1-) doit augmenter.
or ²/(1-) est une fonction croissante de .
donc si C diminue , augmente.
La dilution augmente donc la dissociation de l'acide augmente.
A dilution infinie ,un acide faible se comporte comme un acide fort.
Cependant ,bien que le nombre de H3O+ augmente quand la dilution augmente,la concentration en H3O+ diminue car le rapport n(H3O+)/V diminue.
Le pH de la solution augmente et tend vers 7 (pour pKe=14)

ok, merci pour la qualité de la réponse !