Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Dilution de pH
Bonjour. J'aurais besoin d'un peu d'aide pour un exercice de chimie où je n'arrive pas à retomber sur mes pieds.
On dispose de trois solutions aqueuses A, B et C de concentration c = 0,100 mol.L-1
A : NaCl
B : C2H5NH3Cl
C : NaOH
Le volume de chacune de ces solutions est de V=100mL.
On dispose de 3 pH : 5,9 ; 7,0 et 13,0.
On nous demande d'attribuer chacun de ces pH à une solution.
Je pense avoir réussi: pHA = 7,0 ; pHB = 5,9 et pHC = 13,0.
La question qui me pose problème est la suivante:
On mélange les solutions A et C. Le pH mesuré est alors de 12,7. Montrer qu'il s'agit d'une dilution.
Le raisonnement que j'ai suivi est le suivant:
J'ai calculé la concentration en ions H3O+ dans le mélange final
((10^-7 * 0.1)+ (10^-13)) / 0.2 = 5 * 10^-8
Or le pH final étant de 12.7, la concentration en ions H3O+ est de : 10^-12.7 = 1.99 * 10^-13
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer l'erreur dans mon raisonnement?
Merci d'avance...
Salut
!
A: NaCl, c'est de l'eau salée. Dc pH neutre effectivement.
C: La soude est connue pour sa basicité
B: on voit à sa structure que cette molécule est légérement acide.
On dispose de 3 pH : 5,9 ; 7,0 et 13,0.
On nous demande d'attribuer chacun de ces pH à une solution.
Je pense avoir réussi: pHA = 7,0 ; pHB = 5,9 et pHC = 13,0.
La question qui me pose problème est la suivante:
On mélange les solutions A et C. Le pH mesuré est alors de 12,7. Montrer qu'il s'agit d'une dilution.
Le raisonnement que j'ai suivi est le suivant:
J'ai calculé la concentration en ions H3O+ dans le mélange final
((10^-7 * 0.1)+ (10^-13)) / 0.2 = 5 * 10^-8
Or le pH final étant de 12.7, la concentration en ions H3O+ est de : 10^-12.7 = 1.99 * 10^-13
Oui mais ça donne quoi littéralement ton calcul?
((10^-7 * 0.1)+ (10^-13)) / 0.2 = 5 * 10^-8
Cela correspond à: ( ( [H3O+]A * V ) + ( [H3O+]C * V ) ) / V total
[H3O+]final = nH3O+ / V total = ( ( [H3O+]A * V ) + ( [H3O+]C * V ) ) / V total
Sauf que mon résultat à ce calcul ne correspond pas à la valeur de 10^-pH = 10^-12.7.
Et c'est bien là tout mon problème!!!
mais on te demande de prouver que c'est une dilution...
Si on mélange A et C, va-t-il y avoir une réaction?
Prq ne pas calculer [H3O+] pr chaque solution puis conclure?
Lors du mélange il n'y a pas de réaction.
En fait, si je comprends bien, mon raisonnement n'a pas vraiment lieu d'être!
Il suffit que je dise que aucune réaction n'est possible et que la concentration en H3O+ diminue?
Je ne sais pas trop en fait!
En fait comme le pH final est donné dans la question, j'ai pensé l'utiliser...
Mais visiblement c'est inutile.
Tu as deux solutions.
Une de pH = 13 et une de pH = 7. Tu arrives à pH = 12,7.
Que signifie dilution?
Oui très bien. Y'a pas que ça:
La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution finale de concentration inférieure que celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume. La dilution se caractérise par son taux de dilution. Cette notion présuppose que le corps dilué soit soluble dans le solvant utilisé. Source: Wikipédia
Annuler
connectez vous