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Dilution d'une solution de permanganate de potassium
[/sup]Bonjour à tous!
Pour un TP, on doit préparer une solution S de permanganate de potassium de volume 100,0 mL et de concentration C=1,00.10[sup]-3mol.L-1.Le permanganate de potassium est un solide gris violet de formule KMmO4 de masse molaire 158,0 g.mol-1.
a)Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du permanganate de potassium.
KMnO4 (s)--->K+ (aq) + MnO4- (aq)
b)Quelle masse de HMnO4 faut-il peser pour préparer la solution?
n= C.V=1,00.10-3.0,1=1,0.10-4mol;
m=n.M=1,0.10-4.158,0=1,58.10-2g.
c)Quelle masse m' pourrez-vous réellement peser compte tenu de la balance disponible (balance au 1/100ème de g)?(arrrondir à la valeur supérieure).Calculer C' de la solution ainsi obtenue.
On arrondit m=1,58.10-2g à m'=2.10-2g.
C'=n/V=m/M.V=2.10-2/(158,0.0,1
1,27.10-1mol.L-1.
d)Quelle sera alors l'erreur relative |C'-C|/C exprimée en % ? (on tolère 5% au maximum).
|C'-C|/C=|1,27.10-1-1,00.10-3|/1,00.10-3=27%
e)On prépare alors une solution S' environ 100 fois plus concentrée en pesant m=m'.100.Calculer alors la concentration en soluté et la concentration effective en ions permanganate.
m=2.10-2.100=2g
C=n/V=m/M.V=2/158,0.0,11,27.10-1mol.L-1.
Les coefficiens stoechiométriques de l'équation sont égaux à 1 donc C=[MnO4-]1,27.10-1mol.L-1.
f)Quelle verrerie allez-vous choisir pour diluer 100 fois cette solution pour obtenir 100,0 mL de solution [MnO4-]=1,00.10-3mol.L-1? (Compte tenu du matériel cela se fait en deux fois...).
Matériel:
-Béchers
-Erlenmeyers
-Eprouvettes graduées 5, 20; 100; 250 mL
-Pipettes jaugées: 5,0; 10,0; 20,0 mL
-Fioles jaugées 50,0 mL; 100,0 mL
C'est ici que ça coince puisque j'ai beau retourner le problème ans tous les sens, je ne trouve que de résultats invraisemblables pour le volume de solution-mère à prélever:
F=Vm/Vf donc Vm=F.Vf=100.0,1=10 L???
(Compte tenu de la précision du volume je pense qu'il faut utiliser une pipette jaugée...)
ça serait sympa de me corriger et de m'aider pour cette dernière question!Merci d'avance!
Edit Coll : titre modifié comme suggéré par Rowantree
SVP...Pour la c) tu t'es trompée tu as multiplié par 10 au lieu de diviser
la réponse est 1.27 10^(-3) mol par litre
ce qui me semble tout de même plus logique 
Pour la e) j'ai un doute. On a toujours notre balance au 1/100 de gramme. L'incertitude ne sera donc pas la même, on peut peser 1,58 grammes, non ?
Pour diluer 100 fois, tu dilues d'abord 10 fois (pipette de 5 dans fiole de 50) puis pipette de 10 dans fiole de 100
Si tu as fabriqué ta solution mère comme tu l'as écrit, tu n'as aucune chance d'obtenir une solution à 10^(-3) mol par litre, tu auras une solution à 1.27 10^(-3)
Cet exo te montre comment pallier au manque de précision d'une balance en fabriquant une solution 100 fois plus concentrée que la solution voulue, puis en diluant 100 fois. Intéressant exercice 
Par contre même en effectuant deux dilutions différentes comme tu l'as décrit, on obtient une solution concentrée à 1,27.10^-3 mol.L-1...comment faire pour que [MnO4-]=1,00.10-3 mol.L-1 ?
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