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Dilution
Bonjour à tous,
J'ai quelques exo de chimie pour demain (je m'y prend tôt comme toujours) et je bloque
1/ ** exercice effacé **
2/ Une solution contient 95% en masse d'acide pur et sa densité est d = 1.84
Quel volume de solution commerciale doit on prélever pour réaliser une solution aqueuse de volume V' = 1L d'acide sulfurique de concentration 5 . 10^-1 mol / L ?
Peut on procéder comme on procède habituellement pour réaliser une dilution ?
Donner le protocole et la matériel pour réaliser cette solution. > Exemple de protocole SVP
Voila merci
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
Salut
!
Calcul de la concentration de la solution commerciale:
la densité est la masse de 1 L de solution (se vérifie avec d=µ/µeau et µ = m/V).
1 L de solution a donc une masse de 1,84 kg
Mais cette solution n'est pure qu'à 95%. Donc m = 0,95*1,84 = ... kg.
Le "plus technique" est passé, il te reste à calculer la quantité de matière puis la concentration.
Ensuite tu utilises le fait que la quantité de matière se conserve lors de la dilution:
n = n'
donc C*V = C'*V' avec C, C' et V' connus.
Protocole et matos = cours mais fait déjà les calculs nécessaires.
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