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Devoir maisson
Bonjour!!
J'ai un exercic que je comprends pas:
Voici l'énoncé:
un morceau de fer de masse m=2,56g est introduit dans un volume V1=100mL d'une soluion aqueus contenant 0,500mo d'ions H+. Du dyhidrogèe est produit et le morceau de fer disparait.
Cela se traduit par l'équation chimique: Fe + 2H+ --->Fe2+ +H2
a.A partir de uelle masse de fer ce réactif devient il en excés? je comprends pas
b. Déterminer le volume de dihydrogéne V produir pendant la transformation réalisée à partir de 2,56g de fer.
c.on prèlève exactement v3=10mL de la solution obtenue, que l'on introduit dans un erlenmeyer. On y ajoute un volume V3 d'une solution de permanganate de potassuim. Une réaction chimique à lieu, réprésentée par 'équation chimique:MnO4- + 5Fe2+ + 8H+--->Mn2+ +5Fe3+ + H2O
Quelle quantité de matière d'ions permanganate faut-il verser pour que les ions MnO4- et Fe2+ soient dans les proportions stoechiométriques? On supposera que les ions H+ sont alors en grand excès.
d. Quelle doit être la concentration c en ions permanganate pour que l'ajout corresponde exactement à V3=10mL?
Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer?
J'aimerais savoirla différence entre une solution aqueuse et une solution liquide?
Jaimerais aussi savoir après avoir fait un tabmleau d'avencent quand on me demande de convertire kes n en masses ou en concentration etc... c'est les produit ou les réactifs que je convertis ou les 2.
'ai un contrôle demain sur ça.
Bonjour, il faut faire un tableau d'avancement,
Tu peux calculer la quantité de matière de Fe et tu cinnais celle en H+. Il n'y a donc aucune difficulté.
Oui mais voila mes réponses:
a.nFe=y/55,6
0,500=y/55,6
y=0,500*55,6=27,8g
b.je sais pas
c.Il faut que nFe2+=nMnO4-
soit 5*0,25=5*0,25
1,25mol=1,25mol
d.je sais pas
J'aimerais savoir la différence entre une solution aqueuse et une solution liquide?
Jaimerais aussi savoir après avoir fait un tabmleau d'avencent quand on me demande de convertire kes n en masses ou en concentration etc... c'est les produit ou les réactifs que je convertis ou les 2.
J'ai un contrôle demain sur ça.
Tu n'expliques pas ce que tu fais !
Je suis chiant mais en même temps cela t'entraîne à bien rédiger pour les devoirs.
Ce réactif devient en excès lorsque sa masse devient telle que les réactifs sont entièrement consommés soit
a. n(Fe)i = n(H+)i/2 = 0,250 mol soit m = n.M = 0,250.55,6 = 13,9 g.
Cela se vérifie avec un tableau d'avancement.
b. Calcule la quantité de H+ restant en utilisant a. (à l'aide d'un tableau)
puis utilise V = n.Vm
c. Faux ! Je t'ai déjà expliqué comment on fait dans ton TP sur les dosages ...
MnO4- +
Fe2+ + 8H+ ---> Mn2+ +5Fe3+ + H2O
Dans les proportions stoechiométriques :
n(MnO4-)/ = n(Fe2+)/
d. Utilise c.
Merci
J'aimerais savoir la différence entre une solution aqueuse et une solution liquide?
Jaimerais aussi savoir après avoir fait un tabmleau d'avencent quand on me demande de convertire kes n en masses ou en concentration etc... c'est les produit ou les réactifs que je convertis ou les 2.
J'ai un contrôle demain sur ça.
Une solution aqueuse est une solution liquide (aqueux vient du latin aqua qui signifie eau.
La méthode générale d'un exercice de chimie est :
1. Equation de la réaction équilibrée.
2. Calcul des quantités de matière initiales des réactifs à l'aide de l'énoncé.
3. Faire un tableau d'avancement :
- état initial connu
- état intermédiaire
- état final (ou état maximal) : l'état maximal permet de calculé 1 ou 2 xmax => on prend le + petit des deux.
On conclut en calculant la quantité de matière du réactif non limitant (s'il y en a un) et de quantités de matière des produits.
____________________________________________
Alors, tu as rendu ton TP ? 
Ah oui, quelques formules :
n = N/Na avec Na constante d'Avogadro et N le nombre d'atomes ou de molécules.
n = V/Vm pour les gaz.
n = C.V pour les liquides.
n = m/M pour les solides.
etc...
Merci beaucoup!!!
J'ai rendu mon TP j'aurais la note mardi prochain.
En fait lorsqu'on a un solide on calcul n, une solution c et un gaz vg c'es ça.
Mais cmment on fait dans un exercice pour savir si c'est une solutionliqide ou aqueuse?
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