Vous pourrez m'aider ? s'il vous plait ? car je n'ai rien compris en cet exercice merci par avance



le sulfate de fer (II) se présente sous la forme de cristaux verts de formule FeSO4, n H2O.
On veut determiner le nombre entier n.
Pour cela , on prépare une solution S de ce sulfate de concentration massique t= 30.0 g/L.
1)- Décrire précisempent la préparation d'un volume V0 = 100 mL de cette solution
2)- Comment peut - on caractériser la présence d'ions fer (II) dans S?
Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.
3)- On veut determiner la concentration molaire en ions fer (II) de la solution s à l'aide d'une solution acidifiée de permanganate de potassium , k+(aq) + MnO4-(aq) , de c=0.020 mol/L
Le v de s = 10.0mL .
Décrire le diapositif experimental nécessaire et préciser la verrerie utilisée.
Comment peut-on repérer l'équivalence ?
4)- VEq= 10.6 mL
determiner la quantité d'ions Fe2+ titrés , puis la quantité d'ions Fe2+ présents dans V0.
5)- En déduire la valeur du nombre n.