l'eau de chaux est utilisée pour mettre en evidence le dioxyde de carbone. Elle est obtenue par action de l'eau sur la chaux, de formule CAO(s) (solide ionique constitué des ions Ca2+ + o2-), selon l'equation chimique suivante:
CaO(s) + H2O(l) => Ca2+(aq) + 2HO-(aq).
Pour identifier le dioxyde de carbone, on crée un courant continu de ce gaz dans l'eau de chaux. Dans un premier temps, on observe un trouble de l'eau de chaux, qui finit par disparaître. Le trouble de l'eau de chaux est dû à la précipitation de carbonate de calcium insoluble dans l'eau. La  disparition du trouble est due à la consommation des ions carbonate. Lors de cette manipulation, il y a plusieurs reaction acido/basiques succesives.

1/ Lors de la preparation de l'eau de chaux, y a t-il une reaction acido/basiques?
Si oui, indiquer les couples impliqués. Ecrire les demi-equations correspondantes et l'equation chimique associée a la transformation

2/ ecrire l'équation chimique de la reaction entre le dioxyde de carbone et les ions hydroxyde. Quels sont les produits de cette reaction?

3/ecrire l'équation chimique de la reaction entre les ions hydroxyde et les ions hydrogenocarbonate. Quels sont les produits de cette reaction?

4/ Quel est le reactif limitant des deux transformations précedentes?

5/ on suppose que, sous l'action du dioxyde de carbone, le carbonate de calcium se dissout. ecrire l'équation chimique associée a cette dissolution et l'équation associée à la reaction entree les ions CO3 2- et le dioxyde de carbone, que l'on continue a faire barboter. quel est le produit de cette reaction? expliquer la disparition du trouble.

données: couples acido/basique:
HO-aq/O2-
HCO3-aq/CO3 2-aq
CO2,H2Oaq/HCO3-aq
H2O l/HO-aq
le carbonate de calcium est insoluble dans l'eau.
l'hydrogénocarbonate de calcium est soluble daznqs l'eau



si vous pouvait m'aider, je ne comprend pas tellmeent merci