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Devoir maison<= les moles.
Bonjour,j'aurai besoin d'aide pour cet exercice :
L 'éthanol pur est un liquide de masse volumique 0,79g/mL.Sa formule est C2H6O.
a)Quel volume occupe une mole d'éthanol pur?
b)Un litre d'alcool à 90 ° contient 900 mL d'éthanol pur et 100 mL d'eau pure.Quel est le volume d'un alcool à 90° contenant 1,0mol d'éthanol?
Merci d'avance
.
Bonjour !
Je m'incruste ...
Tu dispose de la formule de l'éthanol, tu peux donc trouver sa masse molaire moléculaire ... c'est à dire la masse d'une mol d'éthanol...
Tu sais que 0.79 g d'éthanol a un volume de 1mL.
Fais un produit en croix comme cela ! =
| Masse d'éthanol (g) | Volume d'éthanol (mL) |
| 0.79 | 1 |
| masse d'une mol d'éthanol | x |
On cherche donc le volume d'une mol d'éthanol, c'est à dire x ..... que l'on peut trouver par produit en croix ...
Calcules la masse molaire moléculaire de l'éthanol, et fais moi ce produit en croix !
Ca marche ?
Donc,il faut que je fasse le produit en croix pour trouver la masse molaire de l'éthanol,c'est cela ?
Nonnnn ....
La masse molaire moléculaire, tu peux la trouver grâce à la classification périodique des éléments...
C'est la masse d'une mol d'éthanol...
On veut trouver le volume D'UNE MOL d'éthanol ... En utilisant la masse d'une mol d'éthanol, et par produit en croix, on peut trouver LE VOLUME D'UNE MOL D'ÉTHANOL...
OKI ?
Oki désolé de m'avoir emmele les pinceaux,merci de m'avoir aidé pour tout les exercices que j'ai posté.
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