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Devoir Maison de chimie : les couples redox
Boujour,
j'ai un Devoir Maison a rendre dans quelque jours, pourriez vous s'il vous plaît m'aider à le résoudre, car ayant été absente durant la leçon j'ai plusieurs lacune au niveau de la compréhension :s
On verse de l'acide chlorhydrique sur de la poudre d'aluminium. Un dégagement de dihydrogène se produit et la poudre disparaît. Il se forme alors des ions aluminium Al3+.
1.Quels sont les couples redox mes en jeu? Ecrire leur demi-équation électronique.
2.Ecrire l'équation chimique associée à cette réaction.
3.Quelle est la masse d'aluminium oxydée par 60 cm3d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 1.0 mol.L-1. Détailler toutes les étapes.
4.Quel est le volume de dihydrogène dégagé? Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire vaut 24.0 L.mol-1
Alors voilà, j'ai tenté de répondre à la première question mais la notion de couple redox est assez vague pour moi, donc je ne sais pas si ce que j'ai trouvé est juste.
J'ai écrit l'équation de la réaction mais j'ai un doute:
H3O+ + Cl- + Al 
H2 + Al3+ + H2O
Ensuite les couples rédox seraient:
H3O+ / H2
Al3+ / Al2+
Cl2 / Cl-
H2O /HO-
H3O+ / H2O
H+ /H2
Mais je ne pense pas qu'ils soient juste :/
En attente d'une réponse, amicalement.
l'équation écrite n'est pas équilibrée.
il est plus facile d'écrire H+/H2 que H3O+/H2 pour établir l'une des demi équations
Les couples redox qui interviennent sont
Al3+/Al
H+ /H2
Equilibre ces deux demi-équations
Al =Al3+
H+ =H2
j'en ai écrit une dans le sens de l'oxydation et l'autre dans le sens de la réduction.
multiplie, par un nombre,les coefficients de chacune d'elles ,de façon à ce que les nombre d'électrons soit le même et additionne les demi-équations pour trouver l'équation bilan.
Ajoute de chaque coté autant de H2O qu'il y a de H+,de façon à former H3O+ à partir de H+ +H2O
calcule la Qté de matière initiale de H3O+
n(H3O+)=n(HCl)
fais un tableau d'avancement sachant que xmax sera égal à n(H3O)+
tu pourras en déduire n(Al)initial et n(H2) produit
v(H2)=n(H2)*VM
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