La formulation d'un comprimé d'aspirine effervescent est la suivante:
-principe actif: acide acétylsalicylique  1000mg
- excipient:    hydrogénocarbonate de sodium 1680mg
                acide citrique   965mg
                lactose anhydre 1601mg
                aspartame 20mg
                polyvidone 1mg
                crospovidone 5mg
                arôme d'orange 7.5mg
On précise qu'un excipient n'a pas de propriétés thérapeutiques. il sert à incorporer le principe actif et à donner au comprimé la consistance souhaitée. Dans la suite de l'exercice, l'aspirine (acide acétylsalicylique) est notée AH(s). Lors de la idssolution d'un comprimé dans l'eau, on observe un dégagement gazeux.
1/ Quels sont les acides et les bases présents dans le comprimé?
2/ quelle est la transformation chimique pouvant avoir lieu entre l'aspirine et les ions hydrogénocarbonate HCO3-(aq)?
3/quel est le gaz dégagé?
4/en supposant que seule l'aspirine réagit avec les ions hydrogénocarbonate, effectuer un bilan de matière à l'état final.

Données: on considère les couples acides/bases:
-AH(s)/A-(aq)
-CO2,H2O(aq)/HCO3-(aq)
-acide citrique(s)/ion citrique(aq)
masses molaires:
M(AH)=180g.mol-1
M(C)=12.0g.mol-1
M(O)=16.0g.mol-1
M(H)=1.0g.mol-1
M(Na)=23.0g.mol-1

Malheuresement, je ne comprend rien au chapitre actuel, c'est-à-dire les réactions acido/basiques, c'est pour cela que je vous demande de l'aide car je suis perdu par cet exercice, je ne comprend pas.

Merci