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Devoir Maison
Énoncé :
Dans un bêcher contenant une solution de sulfate de cuivre , on ajoute de la poudre de zinc.La couleur bleue de la solution s'atténue , puis disparait .
Sur la poudre de zinc apparait un dépôt rougeâtre.La solution s'échauffe .Après avoir filtré la solution , on ajoute quelques gouttes de soude .
Un précipité blanc apparait .
1.Pourquoi la couleur bleue s'atténue ? pourquoi observe-t-on une dépôt rougeâtre sur la poudre de zinc ? Quels ions met-on en évidence en ajoutant de la soude ? D'où proviennent ces ions ?
S'il vous plait es-que quelqu'un peut m'aider .
Bonsoir
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Cette disparution est due au faite qu'il yà reaction entre le zinc et le sulfate de cuivre.Il ya depot sur le zinc car il ya la presence d'ions Cu2+.les ions mis en evidences sont le CU2+ et le Zn2+ donc il ya de micro depot de cuivre et du zinc solide
Sur la même énoncé tu peux m'aider a ces questions .
Une réaction chimique se produit-elle entre le sulfate de cuivre et le zinc ? Comment peut on vérifier que la solution s'échauffe? pourquoi la solution s'échauffe ? préciser l'origine de cette énergie ?
S'il vous plait .
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