bonjour,
même démarche que le a ...
on aura  (n+n') moles ou n est le nombre de mole de 23,3g d'acétone et n' est le nombre de mole d'acétone de concentration molaire 0,500mol/L le tout est dissous dans un volume d'un litre de solution d'acétone.

Voici la réponse:
b. concentration molaire=4,02*10^-1+0,500=0,902mol/L

Est-ce-que c'est juste?

si t'as bien calculé la masse molaire de C₃H₆O alors c'est bon

Merci beaucoup!!

En fait le 0,500mol/L on fait comme si ce n'était que des mols si j'ai bien compris?

... car ici on a c=0.5 mol.l^-1 donc dans un litre de la solution on aura 0.5 moles, or, :p on a de la chance car notre solution est de 1 litre.

Merci beaucoupppp!!!!!!

y a pas de quoi

en recopiant je m'aperçois que pour la b. si je fais comme calcle n+n' je dois obtenir des moles or la concentration molaire est en mol/L donc je comprends pas comment faire?

ici = 0.5 mol.^l-1  

Merci mais si

Urgent!!!!

Oui merci !!

Mais en fait à quoi ç sert de calculer c puisuqe on nous le donne dans l'énoncé. Et aprés je fais comment pour calculer la concentration molaire de la solution obtenue après agitation?

Oui d'accord mais en fait j'ai trouvé sur internet la réponse de l'exercice mais je comprends pas la b.
Voici la réponse:
27. Mélange de solutions
a. La masse molaire de l'acétone est 58,0 g·mol- 1.
Les quantités de matière d'acétone sont :
0,500  250·10- 3 = 1,25·10- 1 mol
et = 4,02·10- 1 mol
soit un total de 5,27·10- 1 mol dans 500 mL de
mélange.
La concentration molaire en acétone de la solution
obtenue par mélange est 1,05 mol·L- 1.
b. On introduit une quantité de matière supplémentaire
d'acétone de = 0,402 mol.
La concentration molaire de la solution est :
0,500 + 0,402 = 0,902 mol·L- 1.

Oui merci mais en faite j comprends pas ce calcule:
La concentration molaire de la solution est :
0,500 + 0,402 = 0,902 mol·L- 1.
Je cmprends pas à uoi corresponds 0,500 et 0,402 parce qu normalement pour calculer la concentraion moliare il faut faire c=n/V aors je comprends pas pourquoi ils ont fait une addition.

internet c'est pas la science infuse il y a beaucoup d'erreurs sur de nombreux forums , le copier/coller c'est malsain car le comble c'est que tu peux recopier des ignominies .

Ceci peut porter préjudice plus tard .

Ça fait bien de  se taper un 15 , ça remonte la moyenne mais si tu n'as rien compris au sujet , au prochain devoir sur table , tu vas vite déchanter .

Prends bien le temps de vérifier  ce qui est inscrit sur tous les forums de physique-chimie car comme on dit l'erreur est humaine .

C'est pour cela que ta démarche de faire vérifier ces réponses et de te faire expliquer le pourquoi de ces réponses sur un autre forum est bonne , et poser des questions pour mieux comprendre n'a jamais fait de mal à personne.Aucune question est idiote , on n'est pas là pour juger une personne mais pour l'aider.

Là tu as eu de la chance mais ce n'est que partie remise . Tu peux t'aider d'Internet mais dans toutes les réponses que l'on trouve , il faut trier.

Avec mes mille messages sur ce forum , j'en ai fait des énormités et ça me désole de confier des réponses éronnées à des personnes.

Tout ça pour dire ( je parlais de façon générale , ne te sens pas offusqué(e) mel75 ) , que seul le travail personnel  marche et non seul Internet .

L'essentiel c'est de comprendre ce que l'on écrit .

Merci beaucoup beaucoup beaucoup!!!!

Est-ce-qu tu peux m dire si la rédaction de la question b. est correct:
On va obteir (n+n') moles où n est le nombre de mole de 23,3g d'acétone et n' est le nombre de mole d'acétone de concentration molaire 0,500mol/L le tout dissout dans un volume d'un litre esolution d'acétone:
n=0,40mol voir calcule question précédente
n'=0,500mol car ci on a c=0,500mol/L donc dans un litre de solution on aura, 500mol or ici on le dissout dans un litre d'acétone donc n'=0,500mol.

cmolaire=(nn')/V
cmolaire=(0,40+0,500)/1
cmolaire=0,9/1
cmolaire=0,9mol/L

oui c'est bien, sauf les fautes de frappe genre 500mol

Merci énormement. Juste je comprends pas de quelle faute de frappe tu veux parler. Je les voit pas.