Une plaque de cuivre est placée dans un volume V=150mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration C=3.10^ -2 mol.L-1 Il se forme un dépôt d'argent sur la plaque:
1) Identfier les couples oxydant/réducteur mis en jeu
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Couples Cu^(2+)/Cu et Ag^(+)/Ag
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2) Ecrire l'équation de la réaction de la réaction qui se produit
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Couples 2*Ag^(+)+Cu--> Cu^(2+)+Ag
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3) Le cuivre étant en excès, calculer la masse d'argent formé et la concentration en ions cuivre (II) dans la solution.
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n(Ag^(+))=C*V=0.15*3*10^(-2)=4,5*10^(-3) mol ==> m(Ag)=n(Ag^(+))*M(Ag)=108*0.15*3*10^(-2)=0,486 g
[Cu^(2+)]=[Ag^(+)]/2=1,5*10^(-2) mol/L
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@Barbidoux

Tu peux utiliser la touche x² pour les exposants !