Bonjour !

C'est un exercice où je trouve la réponse que j'ai trouvé assez étrange. Je ne suis pas sure de mon raisonnement donc peut-être que quelqu'un pourrait m'éclairer.

On mélange un volume Va=200mL d'acide chlorhydrique de concentration Ca = 5.10^-2 mol/L à un volume Vb = 300 mL de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 1,2.10^-2 mol/L.

1 Écrire l'équation de la réaction acido-basique qui a lieu dans le mélange.
H+ + OH- = H2O
car Cl- et Na+ indifférent du point de vue acido basique.

2a) Déterminer l'avancement maximal de la réaction.
Je cherche le réactif limitant.
n(H+) = Ca x Va = 0.01 mol
n(OH-) = Cb x Vb = 3,6.10^-3 mol
x max = n(OH-) = 3,6.10^-3 mol

b) La mesure du pH du mélange pH= 1,9, déterminer l'avancement final de la réaction. Conclure.
Seulement, je n'ai pas OH- ou H3O+ dans les produits. Comme il y a OH- dans les réactifs, je me suis dit que
xf = [OH-] x (Va+Vb) = Ke/[H3O+] x (Va+Vb) = 7,9.10^-13 x 500.10^-3 = 3,97.10^-14.
Et ça me semble très, très peu.
Ensuite = xf/xmax = 1,1.10^-14 < 1
La réaction est partielle.

Mais voilà, c'est la première fois que j'ai des nombres aussi petits, je me dis qu'il y a peut-être une erreur !

J'aimerais surtout comprendre la logique, pour pouvoir le refaire.

Merci beaucoup !!