Quelqu'un peut m'aider?

SVP aidez moi

bonsoir,

si la seule question est : pourquoi n(C) = n(CO2) c'est parce que lorsque tu ecris l'equation de combustion , tu vois qu'il y a le même nombre de moles de C et de moles de CO2...

alors que pour l'hydrogene: pour une mole de H2O tu as 2 moles de H

Merci de votre réponse.
l'équation de la combustion c'est :

CxHxOx ----> CO2 + H20 ?

Je vois pas trop ou on a 2 mole de H. Vous pouvez m'expliquer svp?

non l'equation est:

C_xH_xO_x ---> CO₂ + H₂O

à gauche il y a x moles de C qui donnent x moles de CO2  donc nombre de moles egaux d'òu n(C) = n(CO2)
mais
à gauche il y a x moles de H  qui donnent x/2 moles de H2O donc un rapport de n(H2O)= n(H) soit n(H) = 2n(H2O)

(au fait je n'ai pas mis l'oxygene à gauche parce que je voulais juste expliquer les coef de CO2 et H2O mais il faudrait en rajouter pour que ça ait un sens )

Merci beaucoup de votre aide !!!!!!!
Grace a vous, j'ai compris.

Juste une question, qaund une équation est du genre :

Ag2SO4 ----> 2 Ag+ + SO4(2-)

Si n = quantité de matiere de Ag2SO4,
n(Ag+) = 2n et SO4(2-) = n

Pourquoi on a cette égalité ?

CxHyOz + (x+y/4-z)O2 ---> x CO2 +  (y/2) H2O
J'ai vu cette équation quelque part dans mon livre mais je comprend trop.

Mais merci beaucoup de votre aide !!!!!!!

alors pour l'equation avec le sulfate d'argent c'est la meme histoire.

Les coefficients devant les molecules te donnent le nombre de moles .

Ag2SO4 ----> Ag+ + SO4(2-)

mole d'Ag2SO4 donne donc Ag+ moles de Ag+   et   mole de SO4(2-)

une autre façon de le comprendre c'est de se dire que dans une molecule de AG2SO4  il y a deux atomes d'argent. Chaque molecule en se cassant libere donc 2 atomes d'argent.
Si on en casse 1 mole, on recupere 2 moles d'argent.

quand à l'equation que tu as ecrite sur la combustion de CxHyOz il suffit d'equilibrer les atomes de chaque cote.

Carbone : à gauche x C donc à droite il faut x devant CO₂  ( ce qui nous donne aussi 2 x oxygene)
Hydrogene: à gauche y H donc à droite il faut y/2 devant H₂O  ( ce qui nous donne y/2 oxygene)

on a donc à droite en oxygene: 2x + y/2   alors qu'à gauche on en a z dans la molecule CxHyOz

il nous faut donc ajouter 2x +y/2 atomes de O . On se retrouve à gauche avec (2x + y/2 - z) devant l'oxygene. Or on veut des molecules de O2 donc on les groupe par 2 et on en a la moitie : (x+y/4-z/2)

(moi j'ai un z/2  pas un z là...)

_{pas facile à expliquer par ecrit  ...}

Merci beaucoup !!!! J'ai compris maintenant.
Vous avez surement raison car l'équation que j'ai donné est un souvenir (je retrouve meme pas la page ou je l'ai vu )

MERCI !!!

ah si tu as compris alors c'est bon.
Je trouve que l'explication est ténébreuse ...

Bon aprèm!

BOnjour,

Sariette a écrit


CxHxOx ---> xCO2 + \fr{x}{2} H2O

à gauche il y a x moles de C qui donnent x moles de CO2  donc nombre de moles egaux d'òu n(C) = n(CO2)
mais
à gauche il y a x moles de H  qui donnent x/2 moles de H2O donc un rapport de n(H2O)= \fr{1}{2}n(H) soit n(H) = 2n(H2O)


Mais je ne vois pas pourquoi cette ligne:

à gauche il y a x moles de H  qui donnent x/2 moles de H2O donc un rapport de n(H2O)= \fr{1}{2}n(H) soit n(H) = 2n(H2O)

Naturellement, je dirai le contraire
Pouvez vous m'expliquez?
Merci de votre aide!

Bonjour,

Chaque mole de C_xH_xO_x libère x moles de H et donc (x/2) moles de H₂O puisqu'on groupe les hydrogènes par 2.

Donc le nombre de moles de H vaut le double du nombre de moles de H₂O.
C'est normal ...


si tu prends le probleme à l'envers c'est plus facile à comprendre peut être:
Quand tu as 3 moles de H₂O tu as 6 moles de H, non?
donc le nombre de moles de n ( qu'on note n(H)) est le double du nombre de moles de H₂O noté n(H₂O) et on a bien la relation: n(H) = 2n(H₂O)