Bonjour,
Il est interdit dans le règlement de ce forum de publier un énoncé sous forme de photo.
Il te faut, si tu veux de l'aide, recopier cet énoncé comme tu l'avais fait pour ton post du 26-02-19 à 20:21

Si tu décides de recopier l'énoncé, fais le ici dan ce topic.
N'ouvre pas un nouveau topic avec le même exercice : C'est également interdit.

Bonsoir,

Je suis sincèrement désolée, je n'ai pas fait attention, ça ne se reproduira plus.

Voila donc l'énoncé :
on cherche les sels à dissoudre en sachant que,
Na+   = 0,131 mol/L
K+      = 0,005 mol/L
Ca2+   =   0,002 mol/L
Cl-     = 0,111 mol/L
(C3H5O3)-     =   0,029 mol/L

Merci et désolée encore !

Il te faudra recopier aussi les propositions A, B, C, D pour que ce topic reste compréhensible dans l'éventualité ou un modérateur supprime ton image.

Proposition A

Je pose C(CaCl₂) = C₁  ;   C(KCl) = C₂  ;  C(NaC₃H₅O₃) = C₃
Une fois la dissolution terminée on aura :
[Ca²⁺] = C₁
[K⁺] = C₂
[Na⁺]=C₃
[C₃H₅O₃^-]=C₃
[ Cl^-] = 2C₁ + C₂ car les ions Cl^- proviennent de 2 sources (CaCl₂ et KCl)

L'énoncé impose C₁ = [Ca²⁺] = 0,002 mol/L  et  C₂ = [K⁺] = 0,005 mol/L
Si l'hypothèse A était correcte on devrait avoir [ Cl^-] = 2C₁ + C₂ = (2*0,002) + 0,005 = 0,009 mol/L ce qui est en contradiction avec la donnée de l'énoncé qui stipule [ Cl^-] = 0,111 mol/L

En raisonnant de manière analogue sur les autres propositions on constate que la seule  proposition compatible avec les données de l'énoncé est la proposition C
Je te laisse faire.

Voici les propositions :

A.    CaCl2 ; KCl ; NaC3H5O3
B.     NaCl ; KCl  ; Ca(C3H5O3)2
C.    NaCl  ; CaCl2  ; NaC3H5O3
D.    NaCl   ; CaCl2  ;  KC3H5O3

J'ai compris ce qu'il fallait faire mais je ne tombe pas sur la bonne réponse pour ce qui concerne la proposition C.
J'ai calculé comme ça : [Cl-] = 0,131, + 0,004 + 0,005 et j'obtiens 0,140 mol/L ce qui n'est pas proposé par l'énoncé car dans l'énoncé [Cl] = 0,111 mol/L.

Oula… j'ai ma recopié les propositions. Je suis sincèrement désolée.

Je recommence pour la C et la D.

C. NaCl , CaCl2, KCl,  NaC3H5O3

D. NaCl , CaCl2 , KCl, KC3H5O3

D'accord, mais pourquoi on regarde aussi l'ion Na+? Alors dans ce cas on doit aussi calculer C3H5O3 non?

Hypothèse C:
Je pose :
C(NaCl)=C₁  ;  C(CaCl₂) = C₂  ;  C(KCl) = C₃  ;  C(NaC₃H₅O₃) =C₄
Après dissolution on a :
[Na⁺] = C₁ + C₄ = 0,131 mol/L
[Cl^-] = C₁ + 2C₂ + C₃
[Ca²⁺] = C₂ = 0,002 mol/L
[K⁺] = C₃ = 0,005 mol/L
[C₃H₅O₃^-] = C₄ = 0,029 mol/L

En comparant [Na⁺] et [C₃H₅O₃^-]  on retire la valeur de C₁ = 0,131 - 0,029 = 0,102 mol/L
[Cl^-] = C₁ + 2C₂ + C₃ = 0,102 + 0,004 + 0,005 = 0,111 mol/L compatible avec les données de l'énoncé.

Bonjour.

Je suis désolée, je n'arrive toujours pas à saisir la logique de l'exercice.

Nous avons 4 propositions. On voit que dans chacune des propositions il y a les différents composés chimiques (les sels) qu'on doit les faire dissoudre dans l'eau. Cela veut dire que la valeur de la concentration molaire que nous ait donnée dans le tableau doit correspondre à ces ions en solutions. Par exemple, si nous prenons la proposition 1 et si on regarde [Cl-], ça vaut 0,111 mol/L. Cela veut dire que dans cette solution A (donc proposition A), l'ensemble de tous les ions Cl- doit avoir une concentration de 0,111 mol/L, n'est ce pas?

Oui.

Revoir, si besoin est,  au sujet de l'hypothèse A mon post du 28-02-19 à 23:36