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Détermination pH-mètrique d'une constance d'équilibre
Bonjour à tous,
J'ai cet exercice à réaliser, mais j'ai quelques difficultés. Pourriez-vous m'orienter s'il vous plaît.
Voici le sujet :
Une solution d'acide méthanoïque de concentration molaire c = 1,0 x mol.
a un pH égal à 2,9 à 25°C.
a. Donner l'équation de la réaction de l'acide méthanoïque avec l'eau.
b. Montrer que la réaction de l'acie méthanoïque avec l'eau n'est pas totale.
c. Calculer le quotient de réaction associé à l'équation de cette réaction dans l'état d'équilibre du système.
d. En déduire la valeur de la constance d'équilibre associée à cette équation.
Merci d'avance de votre aide.
Kev39
en désignat par AH l'acide
AH+H2O=A- +H3O+
pH=2,9 donc [H3O+]=10-2.9=1,3.10-3mol/L
si l'acide était fort,il réagirait totalement avec l'eau.
On aurait
H3O+=c=0,010mol/L
Comme 1,3.10-3<0,010 ,l'acide est faible
Soit x l'avancement (en mol) et V le volume de la solution
A l'équilibre
n(AH]=C*V-x
n(A-)=n(H3O+)=x
[A-]=[H3O+]=x/V
[AH]=c-x/V=c-[H3O+]
à l'équilibre Qr=K
K=[A-]*[H3O+]/[AH]=[H3O+]2/[AH].
il suffit de faire l'application numérique
Bonjour,
Mais je ne comprend pas comment montrer que la réaction n'est pas totale ?
Merci de votre aide
salut
un petit complément .
d'après le tableau d'avancement:
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
n excès 0 0
n-xf excès xf xf
n(H3O+)=xf
[H3O+]=10^-pH =xf/V ===========> xf=V.10^-pH
H2O en excès => CH3COOH est limittant => xmax=n=cV
donc <1 => la réaction n'est pas totale
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