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Détermination en ion H+
Bonjour,
Voici mon énoncé : pour préparer la solutin d'acide sulfurique utilisée (1mL), on prélève 250mL d'une solution commerciale d'acide sulfurique et l'on complète avec de l'eau distillée jusqu'à 1L. Sur l'étiquette de la solution commerciale, on peut lire
densité d=1,84
pour centage massique en H2SO4 : 95%
masse molaire : 98,07g.mol-1
Vérifier que la concentration en ion H+est : [H+] = 10mol.L-1
J'ai commencé par calculer la concentration de la solution commerciale d'acide sulfurique :
C= (P*d*µeau)/(M)
C=(0,95*1,84*1,0.10-3)/98,07
C=18mol/L
mais ensuite, je ne sais pas comment obtenir la concentration en ion H+
Pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance 
Bonjour
Très bien ce que tu as fais !!! 
Tu veux calculer la concentration en H+ dans quoi? La solution de 250 mL? Il suffit d'utiliser la relation de dilution : C1V1=C2V2 avec C1 la concentration de la solution commerciale, V1 le volume prélevé, C2 la concentration de la solution fille (recherchée) et V2 le volume de la solution fille.
OK?
Il faut bien calculer [H+] dans la solution de 1L de H2SO4 c'est bien ca ? Dans ce cas il y a un soucis dans l'énoncé !
Alors je trouve 4,5 mol/L pour 1 ions H+
sachant que dans H2SO4, il y a 2 ions H+, on a alors 2*4,5 = 9 mol/L
ce qui est proche de 10mol/L (valeur que je suis censée trouver). Est-ce exact?
on trouve 4,5 mol/L de H2SO4
or une mol de H2SO4 libère 2 mol d'ions H+
il y a 9 mol/L d'ions H+
Curieux que l'on demande de vérifier C=10mol/L
Il faudrait écrire "de l'ordre de 10 mol/L"
que signifie le 1mL entre parenthéses ?
En fait, cette question fait partie du Tp que je dois rendre. Le 1mL n'a aucune importance dans cette question. C'est une donnée qui m'a servi pour une expérience faite au préalable.
Je demanderaisà ma prof si effectivement, ce n'est pas plutôt "de l'odre de 10mol/L" a mois que je n'ai fait une erreur dans mes calculs...
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