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Détermination du % c.a et du °Chl de l'eau de Javel
Pour préparer l'eau de Javel on réalise la transformation, considérée totale, entre du dichlore gazeux et une solution de soude en excès; l'équation de la réaction associée à la transformation est : Cl2(g) + 2HO-(aq) = ClO-(aq) + Cl-(aq) +H20 (l). Le pourcentage de chlore actif (% c.a) est le nombre correspondant à la masse en g de dichlore utile à la préparation de 100g d'eau de Javel (masse volumique de l'eau de Javel : 1189 g.L-1). Le degré chlorométrique (°Chl) est le nombre correspondant au volume de dichlore gazeux, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression (volume molaire égal à 22,4 L.mol-1), utile à la préparation d'un litre d'eau de Javel. Réaliser le tableau d'évolution du système lors de cette transformation.
Déterminer le %c.a puis le °Chl de l'eau de Javel.
J'ai fait le tableau, mais je n'arrive pas à déterminer le % c.a et le °Chl. Je pense qu'il faut utiliser 
= m/V, et pour le °Chl le volume molaire.. 
Merci d'avance de votre aide 
il manque une information sur l'eau de javel (concentration?) dont on demande de calculer le % en Cl et le °ch.
On a :
volume de Cl2 nécessaire pour obtenir 1 L à 1,45 mol de ClO-
(l'équation montre qu'il faut 1 mol de Cl2,soit 22,4L,pour obtenir 1 mol de ClO-)
v(Cl2)= 22,4*1,45=32,5L
il s'agit donc d'une eau de javel à 32,5)ch
masse de 1,45 mol de Cl2
m=1,45*71=103g
il y a 103g de Cl2 par litre de solution
or 1L de solution a une masse de 1189g
masse de Cl2 dans 100g de solution
m=.........
à toi!
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