bonsoir, voilà un exercice de chimie sur lequel j'ai bloquée:

le fioul est un carburant utilisé pour le chauffage domestique et dans les centrales thermiques pour la production de l'électricité...la teneur massique maximale légale en soufre dans le fioul est de 0.3%
pour déterminer la teneur en soufre d'un fioul, on brule complètement 100g de fioul et on fait barboter les gaz combustible, uniquement constitués de CO2, de SO2, dans 500 ml d'eau.on obtient une solution (S) dans laquelle tout le dioxyde de soufre formée est supposé dissous.
on prélève un volume Vred=20ml se la solution (S) que l'on dose avec une solution de permanganate de potassium de concentration Cox = 0.005 molL-1
on admet que seul le SO2 est alors dosé. l'équivalence est obtenue pour un volume versé de la solution de permanganate de potassium égal à Vox.E=25ml
1/ écrire l'équation chimique de la réaction de dosage sachant que les couples mis en jeux sont MnP4-/Mn2+ et (SO4)2-/(SO2)
préciser le rôle joué par le SO2.
2/ déterminer la concentration, Cred de SO2 dans la solution (S)
3/ calculer la quantité du dioxyde de soufre dans la solution (S)
4/ en déduire le pourcentage massique en soufre du fioul. ce fioul est-il dans les normes?

on donne M(S)=32 g.mol-1

un grand merci pour ceux qui vont m'aider. merci