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détermination de pka avec les dilutions.
Salut,
pourriez-vous m'aider à résoudre un exercice.
Soit Ca la concentration de la solution d'un Acide AH après addition de V ml d'eau.
1) Etablir la relation entre Ca, V, Co de AH= 0,1 mol/l la concentration initiale de l'acide et Vo de AH= 10 ml le volume initial.
J'ai noté
Co x Vo = Ca * V
2) Ecrire l'équation de dissociation de l'acide AH dans l'eau et le Ka correspondant.
AH + H20 = A- + H3O+
Ka = ([A-] x [H3O+])/ [AH]
3) Donner la relation liant pH et pKa de la solution d'acide
pH= pKa - log ([AH]/[A-])
4) Quelle relation existe entre [A-] et [H3O+] ?
j'ai noté que [H3O+]= [A-] d'après l'équation de réaction.
5) Quelle est relation entre [A-],[AH] et Ca ?
Pour les dilutions étudiées, la dissociation de cet acide est très faible dans le bilan molaire.
Montrer alors que pH= 1/2 (pKa-log(Ca))
Je ne sais pas trop quoi faire 
pour le 1 ,c'est plutôt
C0*V0=Ca*(V+Vo)
5) l'acide se dissocie partiellement en A- et H3O+
La concentration effective de AH est
[AH]=Ca-[A-] soit
Ca=[AH]+[A-]
Ka=[A-]*[H3O+]/[AH] ==[A-]*[H3O+]/(Ca-[A-])
si la dissociation est faible
[A-]<<Ca .
On peut négliger [A-] devant Ca
d'autre part [A-]=[H3O+]
l'expression du Ka devient
Ka= [H3O+]2/Ca
[H3O+]2=Ka*Ca
en écrivant le log des 2 membres,et après changement de signe on retrouve l'expression proposée
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