Bonjour, j'ai un exercice à faire mais je bloque à 2 questions. Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?
Voici ces questions:

On dispose de 2 solutions incolores Sa et Sb contenant des ions peroxodisulfates S₂O₈^2-. On ajoute 50ml de Sa de concentration 0.10mol/L à 50ml d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0.040mol/L. Le mélange devient jaune puis sa teinte se fonce progressivement.

1) Écrire l'équation bilan: 2I^- + S₂O₈^2- = I₂ + 2S₂O₄^2-

C'est ici que je bloque :
- Lorsque la couleur du mélange n'évolue plus, on en prélève V=10mL que l'on titre avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration c=0.020mol/L. Le volume à l'équivalence est V_éq= 9.2mL. Déterminer la concentration en diiode au moment du titrage
  -> Faut il utiliser C.V=c.V_éq ??

- Calculer la concentration du diiode à l'état final dans un mélange de 100mL. En déduire si le mélange se transformait encore ou non au moment du titrage

Merci d'avance pour ceux qui auront bien voulu m'aider