Bonsoir,

4 C_yH_z + (4y+z) O₂ ----> 4y CO₂ + 2z H₂O

à vérifier

Pour moi c'est OK mais demandons à Skops

Salut Kévin, en fait j'ai fait la suite, mais il y a un moment où ça coince. Est-ce que lamesaint peut vérifier si c'est bien z le nb pair inférieur à 12.
J'ai calculé le rapport z/y mais ensuite, ça bloque.

Ah non je ne veux pas d'équation de ce genre là, parce que j'étais en Espagne quand ils ont vu ce genre d'équations à équilibrer avec des inconnus et en plus je me le suis pris en BAC blanc alors que je connaissais pas.

Donc comptez pas sur moi , cette experience m'a dégouté de ces équations

Skops

>> Skops

Bon c'est tout on va se débrouiller

>> borneo

b) V/Vm = n et m/M = n

c) Fais voir ton tableau

Je n'ai pas fait de tableau... voilà ce que j'ai fait, mais à la fin ça bloque.

On calcule ensuite les quantités de matière

1 mole de CO2 occupe 22.4 litres donc on a 232. 10^-3/22,4  moles de CO2

la masse molaire de l'eau est 18; on a donc 0,217/18 moles de H2O

je constate ensuite que le nb de moles de H2O/nb de moles de CO2 =  2z/4y et j'en déduis que z/y 2,33

J'ai dû faire une erreur de calcul quelquepart

Tu es là, lamesaint ? Tu peux vérifier ton énoncé ?

Oui je l'ai fait

Alors je ne sais pas...

Salut Lamesaint. Quand tu auras le corrigé de ton prof, ce serait sympa de le poster

Bonsoir ^^ Je te prie de m'excuser pour ce retard ...
Alors voici le corrigé:

1- L'équation de la combustion de l'hydrocarbure (C_yH_z) dans le dioxygène:
    4 C_yH_z + (4y+z) O₂ 2z H₂O + 4y CO₂

2- Quantités de matière:
n_f(H₂O)= m(H₂O)/M(H₂O) = 0,217.10^-3 mol = 12,0 mmol
n_f(CO₂)= V(CO₂)/V_m = 0,232/24 = 9,7.10^-3 = 9,7 mmol

3- Tableau d'avancement:
Désolé je n'arrive pas à en dessiner un...
Néanmoins, je vais préciser l'état final:
pour CO₂ : n₀-x_max = 0
pour le dioxygène: excès
pour l'eau :  2zx_max=12,0
pour le dioxyde de carbone : 4y \times_max=9,7

4- D'après le tableau d'avancement, on a :
2z x_max= 12,0 mmol et 4y x_max=9,7 mmol
d'où 2z / 4y = 12,0 / 9,7 d'où z / y = 2 x 12,0 / 9,7 = 2,47

5- z est pair et inférieur à 12, sachant que y = z / 2,47, on peut remplir le tableau suivant pour les différentes valeurs de z:



y et z étant deux entiers, on en déduit que la valeur de z qui convient est 10. La formule brute de l'hydrocarbure est donc C₄H₁₀: il s'agit du butane.

Voilà

Salut, J'ai le même exercice à faire et dans mon énoncé on me donne déjà l'équation chimique qu'on me demande de vérifier, qui est :
       CyHz + (z/4+y)O2 --> z/2H2O + yCO2
J'aimerais donc savoir comment on passe de cette équation à celle que vous donnez qui est :
         4 CyHz + (4y+z) O2 --> 2z H2O + 4y CO2
Sinon j'ai compris l'exercice.
Merci de me répondre.

Bonjour,

Tout simplement en divisant tous les coefficients de stœchiométrie par 4
4 / 4 = 1
(4y + z) / 4 = (z/4 + y)
2z / 4 = z / 2
4 / 4 = 1

Mais en général on préfère travailler avec des coefficients tous entiers.
Donc... peut-être faut-il que tu multiplies tous tes coefficients par 4

Salut, Merci Coll de m'avoir répondu !!  

Je t'en prie.
A une prochaine fois !

Voilà j'ai le même exercice mais je bloque au niveau du tableau d'avancement, je ne vois pas comment le faire.
Si quelqu'un pouvait m'expliquer ce serait sympa.

j'ai exactement le meme exercice alors merci beaucoup pour le corriger j'ai pu comparer avec ce que j'avais fait merci beaucoup

moi pour le tableau d'avancement pour les lignes X=0 et X je n'ai rien pour 4CyHz ni pour (4y+z)O2
je suis dans la meme galere que toi si tu as la reponse tu peux me la passer stp ? et si je l'ai et que ton devoir n'est pas encore rendu je te l'envoi tout ce que je peux te dire c'est que le reactif limitant est 4CyHz ... voila