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Détermination d'un pH
Posté par freestyle
Bonjour,
J'ai un exercice tout bête mais qui me pose problème...
On me donne la pKa de l'acide acétique (pKa=4.75) ainsi que sa concentration c=0.5 mol/L, à partir de là je dois déterminer le pH de la solution.
Or, on ne peut pas utiliser l'équation d'Henderson-Hasselbach pH = pKa + log ([B]/[A]) puisqu'on a pas [B].
Ka = ( [H30+].[A-] ) / [AH] , le tout à l'équilibre
soit yeq , la concentration de produit formé donc :
10-4.75 = yeq² / ( C - yeq)
10-4.75 ( C - yeq ) - yeq² = 0
tu résous cette vulgaire petite équation du second degré , auquel tu trouveras finalement yeq soit [H30+]
puis tu appliques finalement ph = - log([H30+])
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