Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Détermination conductimètrique de constantes d'équilibre
Bonjour à tous, j'ai cet exercice à réaliser, mais je n'y arrive pas, pourriez-vous m'aider, m'orienter s'il vous plaît.
Voici le sujet :
La cellule d'un conductimètre (S = 1,0 cm², l = 1,0 cm) plongée dans une solution d'acide benzoïque de concentration c = 5,0 x mol.
indique une conductance :
G = 2,03 x S.
a. Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu dans cette solution.
b. Déterminer la ocncentration des espèces ioniques mises en jeu dans cette réaction.
c. Calculer le taux d'avancement final de cette réaction.
d. Calculer la constante d'équilibre K associée à l'équation de cette réaction.
Données : Conductivités molaires ioniques (en S.m².) :
= 3,50 x
;
= 3,23 x
Merci d'avance de votre aide.
Kev39
je désigne par AH l'acide benzoique et par A- l'ion benzoate (dont on te donne la formule dans l'énoncé)
AH +H2O = A- + H3O+
donc [A-]=[H3O+]
utiliser G=
*(S/L)
exprimer et le calculer
d'autre part,
calculer [A-] .Attention ,résultat en mol/m3
c)
=n(A-)/n(AH)initial=[AH]/c
d) exercice identique à celui que tu as posé avec l'acide méthanoïque
Mais quelle est l'utilité de cette relation pour déterminer les ocncentration des espèces ioniques ? Merci
a)C6H5COOH+H2O = C6H5COO-+H3O+
b)
conductivité de la solution
tableau d'avancement:
C6H5COOH + H2O = C6H5COO- + H3O+
no excès 0 0
no -xf excès xf xf
or : =C6H5COO-.[C6H5COO-]+ H3O+.[H3O+]
d'après le tableau n(C6H5COO-)=n( H3O+) =xf
=> [C6H5COO-]=[H3O+] =xf/V
donc =([sub]C6H5COO-+ [sub]H3O+)xf/V
d'ou
Annuler
connectez vous