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détente adiabatique dans un cylindre
bonjour
je débute en thermodynamique et j'ai un exercice que je ne comprend pas du tout. Je ne vois pas même commentcommencer.
une mole d'azote à 25 °C sous 10 bar est détendue, contre la pression atmosphérique, dans un cylindre calorifugé dont le piston a une masse négligeable. l'azote, dont on suppose le chaleur molaire Cp constante et égale à 7 cal/mole. Kse comprte comme un gaz parfait dans ces conditions de température et de pression.
Quelle est la température de la mole d'azote après détente ?
Alors si quelqu'un pouvait m'aider et m'expliquer ce serait avec plaisir
Merci
bonsoir,
considérons le système formé par le gaz:
Etat initial: 10Po Vo To=25°C (n=1)
Etat final: Po=1atm V T
3 inconnues: Vo V et T
2 relations données pa l'equation d'état: PoV=nRT 10PoVo=nRTo
+ une relation donnée par le 1er principe: dU = CvdT = 
Q + W
Q = 0 car le cylindre est calorifugé (tranformation adiabatique)
W 
-PodV (car on néglige le travail nécessaire pour déplacer le piston)
donc Cv dT = -Po dV
d'où en intégrant entre l'état initial et l'état final:
Cv (T-To) = -Po(V-Vo) puisque Cp donc Cv est constant (Cp-Cv=R)
3 relations pour 3 inconnues, c'est fini 
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