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détente adiabatique à travers une vanne
Bonjour
j'ai besoin d'aide pour un exercice, il me faudrait aussi des explications parce que je n'y comprend rien.
On détend en régime permanent dans une vanne, horizontale et parfaitement calorifugée, 50 kg/h d'éthylène disponible à 38 °C. Le diamètre de la canalisation en amont et en aval de la vanne est de 2.54 cm.
1)La pression avant détente est de 50 bar et après détente 1 bar. Trouver la température du gaz après détente en négligeant les variations d'énergie cinétique du gaz pendant la transformation.
2)Quelle est la variation d'entropie de la mole d'éthylène au cours de la transformation de la question précèdente. Pour cette question seulement on considère que l'éthylène est un gaz parfait à 50 bar.
On donne : en prenant comme origine des enthalpies, l'enthalpie de l'éthylène liquide à -104°C sous la pression de 1 ba, l'enthalpie de l'éthylène à 38°C vaut sous 50 bar 16302 J/mole.
Sous la pression de 1 bar l'éthylène est un gaz parfait
A 38°C sou 50 bar la masse, la masse volumique de l'éthylène est de 77,5 Kg/m^3
Je vous remercie de votre aide et de vos explications pour la résolution de cet exercice
Bonjour,
J'ai besoin d'aide sur un exercice, je ne comprend rien du tout même en reprenant tout le cours. Si quelqu'un pouvait m'expliquer j'en serais très heureux.
On détend en régime permanent dans une vanne, horizontale et parfaitement calorifugée, 50 kg/h d'éthylène disponible à 38 °C. Le diamètre de la canalisation en amont et en aval de la vanne est de 2.54 cm.
1)La pression avant détente est de 50 bar et après détente 1 bar. Trouver la température du gaz après détente en négligeant les variations d'énergie cinétique du gaz pendant la transformation.
2)Quelle est la variation d'entropie de la mole d'éthylène au cours de la transformation de la question précèdente. Pour cette question seulement on considère que l'éthylène est un gaz parfait à 50 bar.
On donne : en prenant comme origine des enthalpies, l'enthalpie de l'éthylène liquide à -104°C sous la pression de 1 ba, l'enthalpie de l'éthylène à 38°C vaut sous 50 bar 16302 J/mole.
Sous la pression de 1 bar l'éthylène est un gaz parfait
A 38°C sou 50 bar la masse, la masse volumique de l'éthylène est de 77,5 Kg/m^3
Je vous remercie de votre aide et de vos explications
*** message déplacé ***
Bonjour,
Il s'agit d'une detente de joule thomson donc 
H=0 (on neglige la variation d'Ec)
(tu trouveras la demonstration dans ton cours c'est un grand classique)
Comme le gaz n'est pas parfait aux hautes pressions il y a variation de la temperature que l'on peut calculer en cherchant la temperature T verifiant H(T)=16302J/mol sous 1 atm (on suppose que le gaz est parfait sous 1 atm)
Sauf erreur
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