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Detartrants de cafetiere

Posté par
Doume06 31-01-10 à 13:16

Bonjour, j'ai un exercice a faire en chimie et je bloque sur la première question :/
J'espère que quelqu'un pourrait m'aider, voila l'énoncé :

LEs detartrants pour cafetiere vendus dans le commerce contiennent, comme seule espece chimique ayant un role acido-basique, de l'acide sulfamique NH2SO3H(s). ON veut derterminer le % en masse d'acide sulfamique d'un tel detartrant.
POur cela on prepare V0=100mL d'une solution S contenant m=1,00g de detartrant. L'equation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique est :
NH2SO3H + H2O => NH2SO3- + H3O+
On titre V=10mL de la solution S ainsi obtenue avec une sol. d'hydroxyde de sodium de concentration c=0,100 mol/l

1)Ecriire l'équation de  la reaction chimique du titrage .
2)Le volume versé a l'eq est Veq=9,9mL.
determiner la quantité de matiere na d'acide dans le volume de sol. titrée, puis dans la sol S
3)En deduire la masse ma correspondante a l'acide
4)En deduire le % ùasseoqie d'acode silfamique dans le detartrant etudié ..


A L AIDE ! SVP

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 13:57

Salut!

Tu n'as vraiment aucune idée? Qu'as-tu ait?

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 14:38

re bonjour, j'ai pensé a NH2SO3H + HO- => NH2SO3- + H2O pour la premiere quesiton

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 14:51

1) Non, tu pars de la solution S, donc tu as NH2SO3- et H3O+. Et là, tu fais ton dosage

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 14:55

Mais d'ou vient le H3O+ ? L'hydroxyde de sodium a pour formule Na+ + OH-

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 15:02

Mais quelle solution est dans la burette et la quelle dans l'erlemeyer ?

Je pense : burette : Na+ + OH-
Erelemeyer : NH2SO3H ??

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 15:15

J'ai pensé a une autre equation :
NH2SO3H + H2O => NH2SO3- + H3O+

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 15:29

Citation :
LEs detartrants pour cafetiere vendus dans le commerce contiennent, comme seule espece chimique ayant un role acido-basique, de l'acide sulfamique NH2SO3H(s). ON veut derterminer le % en masse d'acide sulfamique d'un tel detartrant.
POur cela on prepare V0=100mL d'une solution S contenant m=1,00g de detartrant. L'equation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique est :
NH2SO3H + H2O => NH2SO3- + H3O+
On titre V=10mL de la solution S ainsi obtenue avec une sol. d'hydroxyde de sodium de concentration c=0,100 mol/l

C'est la solution avec ce qui est souligné qui est dosée...

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 15:46

NH2SO3H + H2O => NH2SO3- + H3O+

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 15:51

Donc en solution tu as NH2SO3- et H3O+. Et tu doses ça avec de la soude

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 15:56

Donc c'est l'inverse ^^

NH2SO3- + H3O+ =>NH2SO3H + H2O ??

Et peux tu juste m'eclaircir pour la seconde question, il faut faire un tableau d'avancement ou pas besoin? en tout cas merci pour ton aide

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 16:18

Je comprend rien, et j'ai un controle mardi:S

Posté par
Doume06re : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 16:22

Peut etre : H3O+ + OH- => 2H2O

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Detartrants de cafetiere 31-01-10 à 16:26

Citation :
NH2SO3- + H3O+ =>NH2SO3H + H2O ??
oui

Posté par
Nomisre : Detartrants de cafetiere 24-02-10 à 20:59

Bonjour,
Je m'entraine sur mon devoir de vendredi sur cet exercice mais je n'arrive pas a comprendre comment vous trouvez votre equation...Je rame vraiment en chimie cette année !
En esperant que vous trouverez un moment pour m'éclairer...Merci d'avance

Posté par
HikariHanazonore : Detartrants de cafetiere 25-02-10 à 19:20

Coucou, c'est un couple acide/base =)
H30+/HO- donne donc

H30+ = HO- + H+
tu rajoutes toujours un H+ à la base =) (rappel l'acide est à gauche, la base à droite ^^)


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