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Dépot d'Argent
Une plaque de cuivre est placée dans un volume V=150mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration
1) Identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu.
2) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit.
3) Le cuivre étant en excès, calculer la masse d'argent formé et la concentration en ions cuivre(II) dans la solution.
Données :
1/
2/
3/
je poste la suite avec le tableau d'avancement plus tard. est ce que ce que j'ai déjà fait est bon s'il vous plait ?
Merci à vous
1/
et
3/
Cu + =>
+ 2Ag
n1 n2 0 0
n1-Xmax n2-2Xmax Xmax 2Xmax
Le réactif limitant est l'ion Argent.
n2-2Xmax=0 ; Xmax==
Xmax=mol
n(Ag)=2Xmax ; n(Ag)=mol
m(Ag)=n(Ag)M(Ag) ; m(Ag)=mol
n(Cu)=Xmax ; n(Cu)=mol
c(Cu)= ; c(Cu)=
1) ok
3) Je suis d'accord jusqu'à CV/2
C'est quoi la concentration en ions argent de la solution?
T'en penses quoi?
Coucou Amandine et bonjour Tux
Il y a un problème (erreur de calcul) :
Tu as écris :
xMAX = n2 / 2 = (C.V) / 2
Or, j'ai bien l'impression que, dans ton calcul, tu n'as fait que xMAX = C.V 
Jb. 
Youps 
J'étais en train d'examiner ses réponses, et avant de taper, j'ai oublié d'actualiser le topic
humf. Je recommence donc...
Xmax=
Xmax=
n(Ag)=2Xmax ; n(Ag)= mol
m(Ag)=n(Ag)M(Ag) ; m(Ag)=5,0g
n(Cu)=Xmax ; n(Cu)=mol
c(Cu)= ; c(Cu)=
C'est bien celà ?
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