Bonjour à tous, j'ai un exercice à faire et je bute sur la dernière partie de l'exercice:

On mesure le pH d'une solution aqueuse de sulfate d'ammonium, on obtient un pH égal à 9.2.

1) Sur un axe gradué en pH, placer les domaines de prédominance des espèces conjuguées de ces différents couples:

pKa des couples:

H₂S/HS^-: pKa= 7.0; HS^-/S^2-: pKa= 13.0; NH₄⁺/NH₃: pKa= 9.2


voir image attaché

2) Déterminer sans calcul les especes majoritaire de cette solution.

Pour un pH de 9.2, les espèces majoritaires sont HS^- et NH₄⁺ et NH₃ sont en concentration égale.

3) En déduire le nom qu'il conviendrait de donner à la solution et écrire l'équation de la réaction rendant compte de la composition de la solution.

C'est à cette question que je bute, je n'y arrive du tout.

Merci d'avance pour votre aide.