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Démonstration rendement d'hydrolyse
Bonjour à tous;
J'aurais besoin d'un petit peu d'aide concernant un exercice à faire à la maison:
Voilà en fait il faut faire la démonstration qui montre que le rendement r d'une hydrolyse est r=33% ; avec quelques calculs simplement... Seulement voilà je ne sais pas à partir de quoi démarrer...
On a juste fait un tableau d'avancement:
Ac.carbo + alcool --> ester+eau // ester+eau --> acide + alcool
EI 1 1 0 0 1 1 0 0
EF 0.33 0.33 0.67 0.67 
0.67 0.67 0.33 0.33
r=67% r=33%
K
4 K'=1/K < K
Voilà, en attendant votre aide, je vous souhaite une bonne journée =)
Bonjour,
Le rendement de l'estérification est défini comme étant le rapport entre la quantité de matière d'ester effectivement formé et la quantité de matière d'ester formé si la réaction étant totale.
Donc r=nester formé/ n ester formé total
donc on a 0.33 mol d'ester formé car 0.33/1 = 0.33... C'est cela, mais ca à l'air léger nan ?!?
soit
.
soit
.
Où est le problème ?! (Attention : le rendement n'a pas d'unité, il s'agit d'un rapport de quantités de matière !)
Eh bien pour tout démontrer, je sais pas si j'ai le droit de "recracher" cette formule comme ça...
En soit j'ai compris ! Je vais tenter une explication freestyle ce sera déjà pas mal 
Ben tout dépend de ce que tu es censé connaître ou pas !
La définition du rendement, tu es censé la connaître.
Après, imaginons que tu n'ai pas les quantités de matière dans le tableau mais qu'on te donne la constante d'équilibre , tu peux en déduire les quantités de matière :
.
Tu développes, tu tombes sur une équations du second degré que tu sais résoudre et tu trouves (normalement) la valeur numérique de la quantité de matière d'ester (soit 0,67 mol).
C'est ce que tu voulais savoir ?
Oui j'ai réussi ! Disons que cela m'a permis de finir la démonstration !
Il ne me reste plus qu'à formuler ca ! Merci pour votre aide masterrr.
Bonne soirée.
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