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demi-équations
Bonjour, je ne suis pas sûre de mes réponses à ces deux questions de chimie, pourriez vous m'aider?
A)Le sel de Mohr a pour formule statistique Fe(NH4)2(SO4)2(s). Déterminer la masse de sel de Mohr à prélever pour préparer un litre de solution. On donne c(Mohr)=0,500mol/L.
J'ai trouvé M(Mohr)=392,0 g/mol.
Je trouve une masse à prélever m=196g. Et vous?
B)L'ion permanganate peut être réduit soit en ions manganèse Mn2+, incolore en solution, soit en dioxyde de manganèse MnO2, solide marron. Ecrire les deux demi-équations possibles et justifier qu'il faille beaucoup acidifier la solution si l'on veut éviter la formation de MnO2. Pourquoi veut on éviter la formation de dioxyde de manganèse?
MnO4-+8H+ +5e- = Mn2+ +4H20
MnO4-+4H+ +3e- = MnO2 + 2H2O
c'est juste?
Pourquoi acidifier plus? on a 8H+ conte 4H+ mais qu'en déduire?
Pourquoi éviter de former du MnO2 dans la situation d'un titrage?
Merci
Bonjour,
A/ Apparemment tu as fait le bon calcul, mais je trouve M(Mohr)=284 g/mol, et par conséquent m(Mohr)=142 g. Vérifie le calcul de la masse molaire.
B/ Les deux équations sont justes. Par contre pour le reste, je ne saurais pas te répondre. Peut-être que si on n'acidifie pas assez, les H+ sont en défaut pour la première équation, et donc il ne se forme que du MnO2.
Bon courage pour la suite !
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