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demi équation redox
Salut salut!
Alors voilà j'ai une petite question sur le rajout des électrons dans une demi équation redox
On passe du pyruvate au lactate, on obtient donc:
CH3-COCOO- + 2e- + 2H+ -> H3CCHOHCOO-
Or je ne vois absolument pas comment on en déduit nombre d'électron 2.
Dans le cas de la réaction demi équation redox MnO4-/Mn2+ je comprends d'où vient le nombre d'électron qui est de 5: c'est parce qu'on passe d'un Mn à NO 7 à un Mn à un NO 2
Or ici, pour moi le nombre d'électrons rajouté à l'équation devrait être de 3. Donc d'où vient mon erreur?
Merci merci 
Bonjour.
Je crois que l'utilisation du nombre d'oxydation en chimie organique est un peu pénible. Faute de voir le détail de votre calcul dans votre message, je ne peux vous dire où vous avez commis une erreur.
CH3-COCOO- + 2e- + 2H+ -> H3CCHOHCOO-
à gauche on a 1- dans CH3COCO2-, 2- dans 2 e-, 2+ dans 2 H+ soit donc : -1 - 2 + 2 = -1, càd 1 charge négative.
à droite on a 1- dans CH3CHOHCO2- soit donc 1 charge négative.
Rien d'anormal il me semble.
Au revoir.
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