Bonjour à vous tous,
Je suis maintenant en Terminale S. Alors, là, je vous poste un exercice de chimie ( sur les transformations lentes et rapides), pouvez-vous le corriger? Merci.

Dès qu'il met en contact avec l'eau, le métal sodium réagit vivement: on observe un dégagement de dihydrogène H2 (g) tandis que des ions sodium Na+ (aq) et hydroxyde HO- (aq) apparaissent dans la solution. L'équation de la réaction est:

2 Na (s) + 2 H2O (l) = 2 Na+ (aq) + 2 HO- (aq) + H2 (g)

1). Cette réaction est-elle une réaction d'oxydoréduction? Justifier.
Réponse: Oui cette réaction est une réaction d'oxydoréduction car il y a transfert d'électrons au cours de sa transformation chimique.

2). Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu? Ecrire leurs demi-équations d'oxydoréduction.
Réponse: Les couples sont: - Na+ (aq) / Na (s)
- H2O (l) / HO- (aq)
Les demi-équations sont: - 2 Na+ (aq) + 2é = 2 Na (s)
- 2 H2O (l) + 2é = 2 HO- (aq) + H2 (g)

3). Identifier l'oxydant et le réducteur qui réagissent.
Réponse: L'oxydant qui réagit est l'eau 2H2O (l, le réducteur c'est Na (s).


Merci pour votre correction.