Bonjour, je vous met l'énoncé qui est très long dsl =( mais je vous mais aussi mes réponse alors si vous voyez que c'est faux dites le moi svp.

Enoncé

1)L'acide acétique (ou éthanoïque)est un acide de formule CH₃-CO₂H
Un vinaigre est une solution aqueuse d'acide acétique
La base conjuguée de l'acide acétique est l'ion éthanoate
Quelle est sa formule?

2)Pour déterminer la concentration molaire en acide acétique dans le vinaigre, on réalise les opérations suivantes :
-A l'aide d'une pipette jaugée, on prélève 10,0 mL de vinaigre que l'on verse dans une fiole jaugée de 100 mL. On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée et on agite pour homogènéiser.On note S la solution obtenue.
-On verse dans un bécher 250 mL deau distillée et on y ajoute V_s=10,0 mL de la solution S
-On dose ce volume par titrage; on suit pour cela l'évolution de la conductance G de la solution contenue dans le bécher quand on ajoute une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire c_B=0,10 mol.L^-1. Le graphique représentant l'évolution de G en fonction de V_b d'hydroxyde de sodium ajouté est donné ci-dessous (on y voit une droite croissante plutôt lente puis un point un rupture qui permet une courbe croissante rapide)

a)On note c et c_s les concentrations molaire en acide acétique du vinaigre et de la solution S. Ecrire la relation entre c et c_s
b)Ecrire l'équation de la réction entre l'acide acétique et les ions HO^-(aq)
c) définir l'équivalence
d)dresser le tableau d'évolution du titrage à l'équivalence. On note x_E la valeur de x_max à l'équivalence
e) en déduire une relation entre c_s, V_s, c_B et V_BE, volume de solution d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence.
f) Déterminer V_BE à partir du graphique
g)calculer c_s , en déduire c

3)Le degré d'un vinaigre est égal à la masse ,en grammes d'acide acétique pur contenue dans 100mL de vinaigre
a)Calculer la quantité de matière d'acide acétique contenue dans un litre de vinaigre puis dans 100mL de vinaigre
b)en déduire le degré de vinaigre

Données
masse molaire de l'acide acétique M= 60 g.mol^-1
masse volumique du vinaigre étudié p=1,00 g.mL^-1

Réponses

1) CH₃-CO₂^-
2) a) c x V = c_s x V_s
b) CH₃-CO₂H(aq)=CH₃-CO₂^-(aq)+ H⁺

H₂O (l)= OH^- (aq)+ H⁺

CH₃-CO₂H(aq)+ OH^- (aq)->CH₃-CO₂^-(aq)+ H₂O (l)

c) équivalence = plus récatifs

d)
Etat initial: avancement=o
              CH₃-CO₂H(aq)=n
              OH^- (aq) =n'
              CH₃-CO₂^-(aq)=0
              H₂O (l)= excès

Etat intermédiaire: avancement=x
              CH₃-CO₂H(aq)=n-x
              OH^- (aq) =n'-x
              CH₃-CO₂^-(aq)=x
              H₂O (l)= excès

Etat Final : avancement=x_E
              CH₃-CO₂H(aq)=n-x_E
              OH^- (aq) =n'-x_E
              CH₃-CO₂^-(aq)=x_E
              H₂O (l)= excès  

e) c_s x V_s= c_B x V_BE

f) j'ai regarder sur le graph ' l'abscisse du point de rupture est de 4,1 carreau

donc 1,5 carreaux -> 5 mL
      4,1 carreaux -> x mL      x= (4,1x5)/1,5=13,67 mL

g) c_s= (c_B x V_BE)/ V_s=(0,10x13,67x10^-3)/10,0 x 10^-3=1,37x10^-1 mol.L^-1

c= (c_s x V_s) / V =(1,37x10^-1x10,0 x 10^-3/100x 10^-3= 1,37x10^-2 mol.L^-1

3)a)n(CH₃-CO₂H)=CxV₁=1,37x10^-2x1=1,37x10^-2

n(CH₃-CO₂H)=CxV[sub]1[/sub=1,37x10^-2x100x 10^-3= 1,37x10^-3

b)je ne sais pas (lol)

Voilà si vous vous rendez compte fdu temps que j'ai passé a faire ce topic aidez moi svp les réponse sont un peu légère mais je rédigerai sur le propre la je suis sur brouillon.

Merci d'avance

Cordialement

Winflow