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Degre d'oxydation
Bonjour a tous, j'ai quelques questions a vous poser quant aux nombres d'oxydation ?
Dans mon cours, on me demande " quels sont les degres d'oxydations les plus courants de l'element du Titane "
Je suppose donc qu'on me demande le degre d'oxydation maximal et minimale.
Le titane ayant comme structure electronique (Z = 22)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Les reponses sont +IV et +II .. mais je ne comprends pas pourquoi ?
Ensuite, a la prochaine question, on me demande si l'oxyde superieure du titane est-elle une base ou un acide(on me dit que c'est un amphotere(base acceptee)) mais je ne comprends pas pourquoi.
En effet, l'oxyde superieur du titane est Ti2O4 <=> TiO2
Si vous pourriez m'aider s'il vous plait, merci beaucoup.
Bonjour silverstar :
L'atome de titane :
Donner la structure électronique d'un atome de titane dans son état fondamental et justifier la position de l'élément titane dans la classification électonique.
Le n° atomique Z vaut Z= 22, donc 22 électrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
Le niveau n= 4 est partiellement occupé, l'élément titane appartient à la 4ème ligne ( période) de la classification périodique.
4s2 3d2 : 4 électrons externes, le titane appartient à la 4ème colonne.
A quelle catégorie cet élément appartient-il ?
1ère série des métaux dits de "transition".
Indiquer la structure électronique de l'ion Ti2+. Préciser le nombre d'électrons célibataires pour cet ion.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2.
3d2 : deux électrons célibataires.
( Le TiO2 est insoluble dans l'eau ( donc pas acide ). Traité avec H2SO4 , on forme du Ti(SO4)2 puis traité avec H2O2 à 3% on obtient l'acide pertitanique H2TiO4 . )
Ensuite , voici le titane en solution aqueuse .
espèce dissoute égale à 10-6 mol/L.
On donne :
Ti2+ + 2HO- = TiO(s) + H2O ; K1 = 1017.
2Ti3+ + 6HO- = Ti2O3(s) + 3H2O ; K21 = 1099.
Exprimer les constantes K1 et K2 en fonction des concentrations.
K1 = 1 / ( [Ti2+][HO-]2).
K2 = 1 / ( [Ti3+]2[HO-]6).
Calculer le pH limite d'existence de l'oxyde TiO(s).
[HO-]2 = 1 / ( [Ti2+] K1) = 1/(10-6 * 1017) =10-11 ;
[HO-] = 10-5,5 ; [H3O+]= 10-14 / 10-5,5 = 10-8,5 d'où pH= 8,5.
Calculer le pH limite d'existence de l'oxyde Ti2O3(s).
[HO-]6 = 1 / ( [Ti3+] K2) = 1/(10-12 * 1099) =10-87 ;
[HO-] = 10-14,5 ; [H3O+]= 10-14 / 10-14,5 = 100,5 d'où pH= -0,5.
Dans le domaine 0< pH <14, on ne considère pas l'existence de l'ion Ti3+.
Déterminer le nombre d'oxydation de l'élément titane dans les espèces suivantes :
Ti2+ : +II ; Ti : 0 ; TiO : +II ; TiO2 : +IV ; Ti2O3 : +III.
Bonnes salutations .
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