bonjour,
on ne dis pas ce que c'est la titre chlorométrique...
je crois que c'est le volume de dichlore produits pour une température de 0° et une pression de 1,013bar suite à l'acidification de l'eau de javel et pour 1L selon l'équation:

donc avec un produits en croix on trouve 20 Chl

ok on fait donc 5*1/0.25
et l'unité c'est en degré chl

maintenant on me demande quel est le volume de dichlore que peuvent libérer les 250 ml d'eau de javel

oui c'est ça...
pour la question, tu n'as pas d'autre donnée qui peuvent nous mettre sur la piste parce que là, je ne vois pas trop ce qu'il faut faire vu que 'on nous donne déjà un volume de dichlore...

si on nous montre l'étiquette d'un flacon d'eau de javel mais on nous dit seulement que c'est un flacon de 250 ml et de 48°chl je c'est pas si c'est trés intéressant

on n'a pas une concentration en ion hypochlorite () ou autre?

non désolé j'ai que ça comme détails c'est peut etre pour ça que j'ai des difficultées

bon, faut que je trouve... j'y réfléchi...

quelqu'un peut m'aider ?

besoin d'aide

je fais un up car je ne vois pas...
en espérant que quelqu'un d'autre prenne le relais...
désolé...

j'ai trouvé !!

et c'est quoi la solution?
_{au moins je me coucherais moins bête}

48°chl soit 48L de diichlore libérés par 1L d'eau de javel
or 250mL=0.25L=1 quart de litre d'ou 48/4 = 12L°c

aprés je c pas si c bon mais je pense !

désolé j'ai mis des degrés qui ne servent à rien

ah oui, c'est parce que je me rappelais plus de l'étiquette que l'on donnait pour faire l'exos...
fallait bien qu'elle serve à quelque chose...
sinon c'est correct...

bonjour j'ai une question
comment déterminer la concentratioj de la solution diluée d'une eau de javel à partir d'un dosage indirect de la solution déjà diluée ?

merci d'avance !

*** message déplacé ***

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