Bonjour à tous!
J'ai rencontré quelques problèmes avec les dernière questions de ce petit problème!
Pouvez-vous m'aider?
Le voici :
Les lentilles de contact doivent être décontaminées et nettoyées après usage.
Une solution d'eau oxygénée peut être utilisée à cet effet. Une de ces solutions annoce un titre massique en peroxyde d'hydrogène H2O2 : t = 30g/L
Pour contrôler cette indication, on dose, après acidification, le peroxyde d'hydrogène contenu dans V = 10, 0mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium, K+ +MnO4-, de copncentration C' = 0,20 mol/L.
Les solutions des espèces autres que les ions MnO4- sont incolores.
1) Etablir l'équation de la réaction de dosage. (OK!)
2)Décrire le protocole à suivre : dispositif expérimental, verrerie utilisée, repérage de l'équivalence. (OK!)
3) Le volume V'e versé à l'équivalence vaut 17,6 mL. Determiner la quantité d'ions permanganate introuits à l'équivalence et en déduire la concentration de la solution en peroxyde d'hydrogène. Le résultat est-il en accord avec la valeur annoncé?
D'après mes calculs, C = 3,52 x 10^-1 mol/L. Non le résulat n'est pas en avccord avec ce qui est annoncé. Ce n'est que la moitié de ce qui a été donné!
4)Une eau oxygéné est dite à N volumes si elle libère N litres de dioxygène lors de la décomposition de 1,0L de cette eau oxygène selon la réaction d'équation =
2H2O2 (aq) = 2H2O (l) +O2(g)
Ce volume st mesuré à 0°C et sous 1,013 bar.
Que vaut N pour l'eau oxygénée étudiée?
Voici ce que j'ai fait =
PV = nRT
V = (nRT)/P
V = [(3,52 x 10^-3)(8,314)(273,15)]/(1,013 x 10^5)
Sachant que nO2 = C.V
n = (3,52 x 10^-1) x (10 x 10^-3)
n = 3,52 x 10^-3 mol
V = 7,89 x 10^-5 m^3
V = 7,89 x 10^-2 L
Pouvez-vous me corriger s'il-vous-plait?
Merci!
majiva.