L'eau oxygénée H2O2 se decompose lentement en eau et dioxygène selon la reaction d'equation :

2H2O2 (aq) = 2H2O + O2 (g)

On a déterminé par dosage la quantité d'eau oxygénée contenue dans une volume V = 100,0 mL au cours du temps et on a rassemblé les resultats dans le tableau ci dessous :

n(H202)    6,0   4,7   3,8    3,0    2,3   1,8   1,5   1,1   0,9   0,28
(mmol)


1. etablir un tableau d'avancement et exprimer les quantités en fonction de l'avancement.
Je l'ai fait, ça ne m'a posé aucun problème.           

2. Calculer l'avancement x pour les différents dates du tableau et tracer la courbe représentative de x = f(t).
J'ai donc ici :

t (min)     0     5     10     15     20    25    30    35    40    60
x(t)        0    0,65  1,1    1,5    1,85  2,1   2,25  2,45  2,55  2,86
(mmol)

J'ai tracé la courbe ensuite.

3. Définir la vitesse volumique de la réaction. Déterminer cette vitesse à l'instant t=0.
Ici je reste bloquée, j'ai la correction de l'exercice à la fin du livre mais je préfère essayer de comprendre au lieu de recopier bêtement parce que j'ai devoir commun lundi sur ca. Si quelqu'un pouvait m'aider s'il vous plait