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De la chimie et du pH
Bonjour,
Il y a une phrase de cours que je ne comprends pas. Voilà:
La mesure du pH de la solution d'un acide dans l'eau permet de conclure sur la totalité de la réaction de cet acide sur l'eau. Première chose que je ne comprends pas. Comment ça ?
Dans le cas d'une solution diluée, la relation pH = -log[H30+] s'écrit:
pH = -log(xeq/Vsolution)
avec [H30+]finale = xeq/Vsolution
Là, c'est la dernière ligne que je ne comprend pas.
Est-ce que quelqu'un veut bien m'expliquer ?
salut,
je pense que la première veut dire que la réaction entre l´acide et l´eau est compléte.
la deuxième : [H3O+]finale= Xeq/v (c=)
la concentration change en fenction du volume de la solution
j´éspère que tu as compris car je ne suis pas doué pour les explications
Désolée, je n'ai pas du tout compris ton explication.
Mais c'est bon, je viens de comprendre, j'avais mal lu l'énoncé. Je pensais que les ions oxonium étaient des réactifs.
Si j'ai bien compris:
On fait réagir un acide dans de l'eau (la base donc). Selon un transfert de proton, l'eau va donner des ions oxonium (produit). C'est pour ça que nH30+=xeq. D'où la relation pour la concentration.
Merci quand même.
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