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Dans deux sens
Bonjour
On a étudié une réaction d'une base de concentration C et de volume V avec l'eau qui se déroule dans les deux sens et on a pu déterminer le taux d'avancement de la réaction et la constante d'équilibre K.On mesure pH de la solution.
On ajoute de l'eau pur pour qu'on aille un volume V'=2V
(on sait V,C,K,Ke,Ka,pH )
1)Calculer (to)' le nouveau taux d'avancement de la réaction
2)On déduire pH' le nouveau pH
MERCI
Bonjour,
En ajoutant de l'eau on modifie les concentrations donc on modifie le quotient de réaction qui devient inférieur à la constante d'équilibre.
La réaction évolue pour atteindre un nouvel état d'équilibre.
On pourrait étudier cette reprise de réaction en considérant l'état initial comme étant l'ancien état d'équilibre.
Toutefois l'état final sera le même que si le volume initial V de l'eau avait été égal à 2V donc que si la concentration initiale de la base avait été égale à C/2
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