Bonjour,

Tu as écrit correctement l'équation de la réaction. Il faut l'équilibrer (n'aie pas peur des coefficients inconnus, ça s'arrangera avec la deuxième question)

Deuxième question :
Combien de moles de l'espèce chimique ont-elles été brûlées ? (= a)
Combien de moles de dioxyde de carbone ont-elles été produites ? (= b)
Combien de moles d'eau ont-elles été produites ? (= c)

Piste : fais les rapports b/a et c/a. Suppose que la combustion a été complète (qu'il y a eu une quantité suffisante de dioxygène) : ces rapports doivent être des nombres entiers (pour respecter la stoechiomètrie)

Tu en déduis x et y
Connaissant la masse molaire (154 g.mol^-1) de l'espèce chimique il est alors simple de connaître z et donc la formule demandée...

Mais pour les coefficients cela ferait x+yH par exemple ?

Méthode non obligatoire : pour ne pas m'embêter avec des coefficients multiples impairs de 1/2 j'ai mis un coefficient 2 devant C_xH_yO_z

Ensuite il est facile de déterminer le coefficient de CO₂
Puis celui de H₂O
Le plus "pénible" est celui de O₂ (et on n'en a pas besoin pour la deuxième question !)

J'ai rien compris...

Fais d'abord la deuxième question...
Equilibrer l'équation te paraîtra plus simple ensuite. Tu n'en a pas besoin pour la deuxième question

J'aimerais savoir si les bons résultats sont x=8 et y=5 (ce qui me semble illogique par ailleurs)

J'ai pas trop compris comment on fait la 2eme question, comment on trouve x? y? et z?,  pourriez expliquez de manière plus détaillé svp

Hyr >> En effet, c'est illogique et ce n'est pas cela !

pepitos02 >> Je viens de le refaire en suivant uniquement mes indications ; il ne manque rien

je trouve x=8 et y=5 moi ossi en fesant b/a et c/a

Il faut quand même chercher à équilibrer l'équation (même avec des inconnues dans les coefficients) !

quelqu'un peux me dire comment on équilibre l'équation svp

Bonjour !
J'ai essayer d'équilibrer l'équation et je tombe sur :

2 CxHyOz + 2x(O2) ===> 2x(CO2) + y(H2O)

Je sais que l'équation n'est pas equilibrée mais je ne vois pas comment équilibrer le O.
Comment dois-je faire ? Et est-ce que le début est correct ?

Très bien ! Tu ne peux pas aller plus loin pour l'instant ; mais tu as fait ce qui est nécessaire pour trouver x et y

Quand 2 moles de C_xH_yO_z sont brûlées cela conduit à
. 2x moles de CO₂
. y moles de H₂O

Fais très attention à ces trois coefficients : 2    2x    et    y
et revois ta détermination de x et y

Seulement ensuite tu pourras déterminer z
puis enfin équilibrer l'équation !

Je n'arrive pas à comprendre comment poursuivre... Que voulez-vous dire par "revoir la détermination de x et y ?"

x = 8 et y = 5 est faux

"J'entends" que, grâce à l'équation partiellement équilibrée, tu recommences la recherche de x et y

Je comprend toujours pas comment on fait pour trouver x et y

Moi non plus :/
Recommencer la recherche de x et y en partant de quel équations ? CxHyOz + O2 ===> CO2 + H2O ou 2(CxHyOz) + 2x(O2) ===> 2x(CO2) + y(H2O) ?

Si c'est celle du tout début, en quoi était-il nécessaire de savoir l'équation partiellement équilibrée ?
A quoi servent les coefficients 2, 2x et y ? Je ne comprend pas comment s'en servir :/

moi pareil je comprend rien du tout

J'ai essayer de re-équilibrer la première équation et je trouve :

2(CxHyOz) + 2x(O2) ===> 2x(CO2) + 2z(H2O)

Mais ce coup-ci ce sont les H qui ne sont pas équilibrés...
Je suis vraiment perdu >_<

J'ai fait avec une autre méthode (en utilisant les pourcentage) et je trouve :

x = 8
y = 10
z = 3

Est-ce juste ?

oui c'est juste, mais comment a tu fait pour trouver ca?

Il y a deux méthodes :

La première consiste à équilibrer l'équation avec les inconnus et ensuite tu peut calculer x, y à l'aide de la formule n = m x M (x et y apparaitront dans la masse molaire du CO2 et de l'H2O. Puis à l'aide de l'équation CxHyOz = 16x + y + 16z = 154 tu peux calculer z.

La seconde méthode consiste à calculer le pourcentage de carbone, d'hydrogène et d'oxygène dans la masse totale de l'espèce chimique puis de les mettre en équations grâce à la formule CxHyOz = 12x + y + 16z = 154 puis tu trouve x, y et z.

J'ai fait la seconde méthode à l'aide de ce site : http://www.chimix.com/ifrance/fiche_prem/malique.htm
Et ensuite j'ai réussi à équilibrer l'équation en faisant la première méthode =)

J'espère que sa pourra t'aider.

oui merci beaucoup j'ai compris
sauf petite question, combien de % de H as tu trouvé, je trouve 0.65%  est ce normal?

Je trouve 6.6 % de H et 62.5 % de C.
Donc fatalement il y a 30.9 % de O vu que le tout doit faire 100 %

non rien, j'ai fait une erreur quelque part, c'est bon j'ai trouvé 10 pour y

moi 65% de C et 6.5% de H

Oui c'est sa, à 0,1 % prêt sa change pas grand chose au résultat final =).

non rien encore une erreur, de chiffre significatifs

ca fait bien 62.5%

enfin j'ai réussi, merci beaucoup de ton aide

au fait dans l'exemple du site, quand il dit 0.48g de C dans 1.34g
c'est 1.34g de CxHyOz?

Oui c'est la masse de l'espece chimique !

ai-je bien equiblibré: 2*C8 H10 O3 + 18*O2 =====>16*CO2 + 10*H2O

Oui c'est sa sauf que tu peu simplifier par 2 =)

Sa donne C8 H10 O3 + 9*O2 ====> 8*O2 + 5*H2O

Oui je suis venu à utiliser cette méthode à la fin, c'était juste l'équilibrage avec des inconnus qui me perturbait (je n'en avait jamais fait avant !)
Merci pour l'aide Monsieur Coll !

Je t'en prie.
A une prochaine fois !

il n'y a que du bon en haut