Bonjour, J'aimerais bien un peu d'aide....
Un creuset contient 12g de poudre formée d'un mélange de cuivre métalliqueet d'oxyde de cuivre.
On le chauffe dans un courrant de dioxygène gazeux jusqu'à transformation toale du cuivre en oxyde de cuivre. A la fin de l'experience, le creuset contient 14,4g d'oxyde de cuivre.
1) Quelle quantité d'atomes d'oxygène s'est fixée sur le cuivre pour donner de l'oxyde de cuivre?
2) En déduire la quantité de cuivre métallique et la quantité d'oxyde de cuivre dans l'échantillion initial de masse 12g.
3) Calculer, dans l'échantillon initial, le pourcentage massique d'oxyde de cuivre (pourcentage de la masse d'oxyded de cuivre CuO contenue dans l'échantillon par raport à la masse totale de cet échantillon).
Données:
-Masse molaire atomique du cuivre Cu: 63,5g.mol-1
_de l'oxygène O: 16,0g.mol-1.
J'ai repondue à la première, et j'ai trouvé 0,15 mol, pour la deux je bloque un peu, et la trois, je n'arrive pas du tout...
OK pour n(O)=0,15 mol
un atome de O se fixe sur 1 atome de Cu pour former CuO (je suppose qu'il s'agit de cet oxyde)
0,15 mol d'atomes de Cu ont donc été oxydés
on peut donc calculer m(Cu)oxydé et par différence avec la masse de la poudre initiale trouver n(CuO)initial.
on peut alors déduire m(CuO)initial
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