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Couples aux demi-équations
Bonjour, j'ai un petit probléme avec l'exercice suivant : Ecrire les demi-équation d'oxydoréduction des couples suivants : Hg+(aq)/Hg(l) ; Al3+(aq)/Al(s) ; Sn2+ (aq)/Sn(s) ; Cl2(aq)/Cl-(aq) ; Cu2+(aq)/Cu+(aq) .
Si quelqu'un peut m'aider sa serait gentil merci .
Merci bcp gbm , j'ai un autre exo ou j'arrive pas trop sa serait sympa si t'arrive à m'aider merci bcp : Le bilan de matière
On introduit 3,27 g de poudre de zin dans 100mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire en soluté apporté c = 1,0 x 10^-1 mol.L-1 .
La solution se décolore tandis que des grains de couleur rose apparaissent . L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc .
a. Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre (II) dans l'eau . En déduire la concentration en ions cuivre (II) [Cu²+] en solution .
b.Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ?
Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu .
c. Quel est le réactif limitant ? Que vaut l'avancement maximal ?
d. En déduire dans l'état final :
- Les quantités de matière d'ions Cu²+( aq), Zn²+(aq), Cu(s) et Zn(s) ;
- la masse de cuivre apparue, lamasse de zin restante ;
- les concentrations [Cu²+] et [Zn²+] .
On supposera que pendant la réaction , le volume ne varie pas .
Données : M(Zn) = 65,4 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 .
CuSO4
Cu2+ +SO42-
la décoloration indique que les ions cuivre disparaissent
la coloration de grains de zinc est due à un dépôt de cuivre
1/2 équations à équilibrer
Cu2+= Cu
le précipité blanc est de l'hydroxyde de zinc.
Il y a donc eu apparition d'ions Zn2+
1/2 équations à équilibrer
Zn =Zn2+
écris l'équation bilanoxydant ? réducteur? revoir le cours
calcule n(Cu2+)initiale sachant que n(Cu2+)=n(CuSO4),d'après léquation de dissolution
calcule n(Zn)initiale
reporte ces valeurs dans le tableau et continue à compléter le tableau d'avancemnt
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