Je suis en plein dans les réactions acido-basiques & oxydo-réductions, je vais essayer de t'expliquer, enfin surtout essayer d'être claire :
Le plus simple c'est d'abord d'écrire les demi-équations, tu décomposes pour chaque couple :
H2O + H+ = H3O+ (tu ajoutes le H+ pour conserver le nombre d'éléments chimiques : H & les charges : +)
HCl = Cl- + H+
--------------- (trait de l'addition)
HCl + H2O = H3O+ + Cl- (Tu additionnes les deux parties des demi-équations, et tu "supprimes" les H+ car il y en a un de chaque coté du signe égal)  

J'espère que ça t'auras aidé un peu.
Bon courage pour demain.

Merci beaucoup pour la réponse, je vois à peu près comment faire, j'ai un exercice ou il faut faire la même chose avec l'acide benzoïque C₆H₅COOH, comment transformer en demi équation ?

Merci d'avance

les ions Cl- sont spectateurs , attention !!!

c'est à dire, peux tu mieux expliquer s'il te plait ?

on parle d'équation de dissociation pas acido-basique , la dissociation est forcément composée comme réactifs , de l'eau et de la substance dissoute .

tu parles de quel exercice, le premier que j'ai mis, ou la question que j'ai rajouté après ? parceque j'ai du mal à voir de quoi tu parles

de la première , c'était plus d'ordre conventionnel que technique de ma part

pour la seconde , ben t'enlève un H+ et tu découvres la base

donc la demi equations serait C6H5COOH = C6H5COO + H+ c'est bien ca ?
et l'équation de sa dissociation dans l'est serait C6H5COOH + H20 = C6H5COO + H3O+
est-ce que je me suis trompée ou est-ce que c'est juste ?

c'est bon

ok merci beaucoup

You're Welcome .

Merci pour les équations de dissociation, j'ai du me tromper, c'est que mon prof dis presque jamais de dissociation x)
"donc la demi equations serait C6H5COOH = C6H5COO + H+ c'est bien ca ?"
Par contre là je pense que ce serai
C6H5COOH = C6H5COO- + H+
Il faut conserver les charges.

oui effectivement